Những chất phản ứng với H2SO4

Trả lời chi tiết, chính xác câu hỏi “Những chất phản ứng với H₂SO₄” dán phần kiến thức tham khảo là tài liệu cực hữu dụng bộ môn Hóa học 9 cho các bạn học sinh và các thầy cô giáo tham khảo.

Trả lời câu hỏi: Những chất phản ứng với H₂SO₄

Những chất phản ứng với H₂SO₄

- Phản ứng tỏa nhiệt của Saccarozo dưới tác dụng của H₂SO₄

C₁₂H₂₂O₁₁ → 12C + 11H₂O (xúc tác H₂SO₄)

- Phản ứng với cacbon tạo thành khí CO₂, lưu huỳnh điôxít và nước.

C + H₂SO₄  → CO₂↑ + 2SO₂ ↑ + 2H₂O

- Phản ứng với kim loại

+ Axit sunfuric đậm đặc ở nhiệt độ thường có thể tác dụng với các kim loại mạnh như sắt và nhôm. Khi đun nóng, axit sunfuric đậm đặc có thể phản ứng với tất cả các kim loại (bao gồm vàng và bạch kim) ngoại trừ iridium và ruthenium để tạo thành muối kim loại hóa trị cao.

Cu + 2H₂SO_{4 (đậm đặc)} → CuSO₄ + SO₂ ↑ + 2H₂O

- Phản ứng phụ:

5Cu + 4H₂SO_{4 (cô đặc)} → 3CuSO₄ + Cu₂S + 4H₂O

+ Tác dụng với sắt III tạo khí CO₂, nước và muối sắt.

2Fe + 6H₂SO_{4 (đậm đặc)} -> Fe₂(SO4)₃ + 3SO₂↑ + 6H₂O

- Phản ứng với phi kim

+ Axit sulfuric đậm đặc có thể ôxi hóa phi kim như carbon, lưu huỳnh, phốt pho…Trong loại phản ứng này, axit sunfuric đậm đặc chỉ thể hiện tính chất oxy hóa.

C + 2H₂SO_{4 (đậm đặc)} → CO₂ + 2SO₂↑ + 2H₂O

S + H₂SO_{4 (đậm đặc)} → 3SO₂↑ + 2H₂O

2P + 5H₂SO_{4 (đậm đặc)} → 2H₃PO₄ + 5SO₂ ↑ + 2H₂O

- Phản ứng oxi hóa mạnh

+ Vì là axit mạnh nên H₂SO₄ có khả năng phản ứng oxi hóa khử với nhiều chất, hợp chất khác nhau. Tùy vào chất khử, axit sunfuric đậm đặc có thể bị khử thành SO₂, S hoặc H₂S:

2HBr + H₂SO_{4 (đậm đặc)} → Br₂ + SO₂ + 2H₂O

3H₂S + H₂SO_{4 (đậm đặc)} → 4S + 4H₂O

8HI + H₂SO_{4 (đậm đặc)} → 4I₂ + H₂S + 4H₂O

+ Khi nồng độ H₂SO₄ thay đổi thì chất tạo thành có thể khác nhau như:

Zn + 2H₂SO_{4 (đậm đặc)} → ZnSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O

3Zn + 4H₂SO_{4 (đậm đặc)} → 3ZnSO₄ + S + 4H₂O

4Zn + 5H₂SO_{4 (đậm đặc)} → 4ZnSO₄ + H₂S ↑ + 2H₂O

- Phản ứng với các chất khử khác

+ Ngoài khả năng phản ứng với kim loại, phi kim thì nó còn có thể tác dụng với hydro sunfua , hydro bromua , hydro iodua.

H₂S + H₂SO_{4 (đậm đặc)} → S↓ + SO₂ + 2H₂O

2HBr + H₂SO_{4 (đậm đặc)} → Br₂ + SO₂ + 2H₂O

8HI + H₂SO_{4 (đậm đặc)} → 4I₂ + H₂S + 4H₂O

CaF₂  + H₂SO₄   → CaSO₄ + 2HF

Cùng Top lời giải trang bị thêm nhiều kiến thức bổ ích cho mình thông qua bài tìm hiểu về axit sunfuric là chất gì và có ứng dụng gì nhé!

Kiến thức mở rộng về axit sunfuric.

1. Sản xuất Axit Sunfuric trên thế giới

- Axit Sunfuric được sản xuất từ ​​lưu huỳnh. Sulfur dioxide đầu tiên thu được bằng cách đốt cháy lưu huỳnh nóng chảy khi có không khí. Sulfur dioxide sau đó được chuyển thành lưu huỳnh trioxide với sự có mặt của chất xúc tác vanadi pentoxide.

- Do đó, Lưu huỳnh trioxit được hấp thụ trong tái chế axit sunfuric đậm đặc trong tháp hấp thụ.

- Thông thường các nhà máy Axit Sunfuric sử dụng quá trình hấp thụ thu được axit sulfuric ở tỉ lệ 96-98%.

- Ngày nay một số nhà máy hiện đại sử dụng quy trình hấp thụ kép chuyển đổi (DCDA) thu được axit sulfuric tỉ lệ trên 99%.

S + O₂ → SO₂

2SO₂ + O₂ → 2SO₃

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

2. Ứng dụng của axit sunfuric

- Axit sunfuric là hóa chất hàng đầu, được dùng nhiều trong công nghiệp sản xuất với vai trò là nguyên liệu chính hoặc chất xúc tác. Hóa chất H₂SO₄ được sử dụng rất nhiều trong sản xuất phân bón, chất giặt tẩy rửa tổng hợp, sản xuất tơ sợi hóa học, chất dẻo, sơn màu, …

+ Sản xuất hóa chất

Là một hợp chất hóa học rất quan trọng, axit sunfuric được sử dụng trong quá trình sản xuất một số hóa chất nổi tiếng bao gồm axit hydrochloric, axit nitric, axit photphoric và nhiều hóa chất công nghiệp khác.

+ Lọc dầu

Sử dụng một axit làm chất xúc tác kết hợp với H₂SO₄ thường được để loại bỏ các hợp chất của lưu huỳnh (S) và hydrocacbon không bão hòa có trong dầu thô. Một trong những phương pháp lọc dầu khá phổ biến.

 + Luyện kim

‘Pickling’ là một thuật ngữ được sử dụng để mô tả việc xử lý kim loại để loại bỏ tạp chất, rỉ sét hoặc cặn trên bề mặt, chẳng hạn như trong sản xuất thép. Ngày nay, việc sử dụng axit sulfuric cho mục đích này đã giảm đi một chút vì ngành công nghiệp hiện nay sử dụng axit hydrochloric. Mặc dù axit hydrochloric đắt hơn axit sulfuric, nhưng nó tạo ra kết quả nhanh hơn và giảm thiểu việc mất kim loại cơ bản trong quá trình tẩy.

+ Sản xuất vải rayon

Vải Rayon được làm từ sợi cellulose có nguồn gốc từ gỗ. Chúng được hòa tan trong dung dịch Tetra Amine Copper (II) để tạo ra một chất lỏng màu xanh đậm sau đó được bơm vào axit sulfuric để tạo thành sợi Rayon.

+ Sản xuất ắc quy chì

Axit sunfuric khi ở dạng loãng được áp dụng để hoạt động như một chất điện phân để liên kết các phần pin với nhau. Ở cách này H₂SO₄ được gọi là Pin axit.

+ Sản xuất thuốc

Axit sulfuric được sử dụng trong quá trình sản xuất các loại thuốc hóa trị kìm hóa chống và ngăn bệnh ung thư.

+ Sản xuất phân bón, thuốc trừ sâu

Axit sunfuric chủ yếu được sử dụng trong sản xuất axit photphoric, là chất được sử dụng để sản xuất các loại phân photphat, và cũng dùng để sản xuất Amoni sunfat. Nhiều loại thuốc trừ sâu sử dụng axit sunfuric làm nguyên liệu thô như đồng sunfat và kẽm sunfat để làm thuốc diệt nấm cho cây, thallium sulfate làm thuốc diệt chuột, và sunfat sắt và đồng sunfat làm thuốc diệt cỏ.