Nêu trạng thái tự nhiên và các tính chất vật lý của axit cacbonic (H2CO3)

Trả lời chi tiết, chính xác câu hỏi “Nêu trạng thái tự nhiên và các tính chất vật lý của axit cacbonic (H₂CO₃)” và phần kiến thức tham khảo là tài liệu cực hữu dụng bộ môn Hóa học cho các bạn học sinh và các thầy cô giáo tham khảo.

Trả lời câu hỏi: Nêu trạng thái tự nhiên và các tính chất vật lý của axit cacbonic (H₂CO₃)

- Trong nước tự nhiên và nước mưa có hòa tan khí cacbonic: 1000m³ nước hòa tan được 90 m³ khí CO₂.

- Một phần khí CO₂ tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit cacbonic. Khi đun nóng, khí CO₂ bay ra khỏi dung dịch.

Tiếp theo đây, hãy cùng Top lời giải chúng mình đi tìm hiểu nhiều hơn những kiến thức về bài học Axit cacbonic và muối cacbonat nhé!

Kiến thức tham khảo về Axit cacbonic và muối cacbonat 

1. Axit cacbonic

Tính chất hóa học của H₂CO₃ là:

- H₂CO₃ là một loại axit yếu, dung dịch H₂CO₃ chỉ làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ nhạt, bị axit mạnh đẩy ra khỏi muối.

- H₂CO₃ cũng là một axit không bền: H₂CO₃ tạo thành trong các phản ứng hóa học bị phân hủy ngay thành CO₂ và H₂O.

2. Muối Cacbonat 

a. Phân loại:

- Muối trung hòa: Không còn nguyên tố H trong thành phần gốc axit.

Thí dụ:  Na₂CO₃, CaCO₃,..

- Muối axit: Có nguyên tố H trong thành phần gốc axit.

Thí dụ: NaHCO₃, Ca(HCO₃)₂...

b. Tính chất

- Tính tan: Chỉ có một số muối cacbonat tan được, như Na₂CO₃, K₂CO₃... và muối axit như Ca(HCO₃)₂,...

- Hầu hết muối cacbonat trung hòa không tan, như CaCO₃, BaCO₃, MgCO₃...

c. Tính chất hóa học

c. Tính chất hóa học

- Muối cacbonat + dd axit mạnh hơn (HCl, HNO₃, H,SO₄,...) → muối mới + CO₂.

Phương trình hóa học: 

NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂ + H₂O

- Một số dung dịch muối cacbonat + dung dịch bazơ → muối mới + bazơ mới.

Phương trình hóa học:

 K₂CO₃ + Ca(OH)₂ → 2KOH + CaC0₃

-  Dung dịch muối cacbonat + một số dung dịch muối → 2 muối mới

Phương trình hóa học:  

Na₂CO₃ + CaCl₂ → 2NaCl + CaCO₃

-  Nhiều muối cacbonat (trừ Na₂CO₃, K,CO₃,... ) dễ bị nhiệt phân hủy giải phóng khí CO₂

Phương trình hóa học: 

CaCO₃  → CaO + CO₂

d. Ứng dụng:

-  CaCO₃ là thành phần chính của đá vôi, được dùng để sản xuất vôi, xi măng_r..

-  Na₂CO₃ được dùng để nấu xà phòng, sản xuất thủy tinh,..

-  NaHCO₃ được dùng làm dược phẩm, hóa chất trong bình cứu hỏa,...

3. Câu hỏi trắc nghiệm 

Câu 1: Nhận xét nào sau đây không đúng về axit cacbonic?

A. Là axit kém bền, chỉ tồn tại trong dung dịch loãng.

B. Dễ bị phân hủy thành CO₂ và H₂O.

C. Là axit hai nấc.

D. Là chất điện li mạnh.

Đáp án đúng: D

Hướng dẫn: 

Axit cacbonic là chất điện li yếu. Trong dung dịch phân li hai nấc:

Câu 2: Hãy lấy thí dụ chứng tỏ rằng H₂CO₃ là axit yếu hơn HCl và là axit không bền. Viết phương trình hoá học.

Lời giải chi tiết

*  H₂CO₃ là axit yếu hơn axit HCl:  axit cacbonic bị axit HCl mạnh hơn đẩy ra khỏi muối. 

Phương trình hóa học:  Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O

*  H₂СO₃ là axit không bền: Axit H₂СO₃ tạo thành bị phân hủy ngay thành khí CO₂ và H₂O 

Phương trình hóa học: Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O

Câu 3: Cho khí CO2 tan vào nước cất có pha vài giọt quỳ tím. Dung dịch có màu gì?

A. Xanh

B. Đỏ

C. Tím

D. Không màu

Đáp án đúng: B

Câu 4: Nhỏ từ từ một vài giọt Na₂CO₃ vào ống nghiệm có chứa 1ml Ba(OH)₂ thu được kết tủa có màu

 A. trắng.

 B. đen.

 C. vàng.

 D. nâu đỏ.

Đáp án đúng: A

Hướng dẫn: 

Na₂CO₃ + Ba(OH)₂ → 2NaOH + BaCO₃(↓)

BaCO₃(↓) trắng

Câu 5: Có hỗn hợp A gồm 3 muối NH₄HCO₃, NaHCO₃ và Ca(HCO₃)₂. Khi nung 48,8 gam hỗn hợp đó đến khối lượng không đổi thu được 16,2 chất rắn X. Cho X tác dụng với dung dịch axit HCl thu được 2,24 lít (đktc) khí. Khối lượng của NH₄HCO₃, NaHCO₃ và Ca(HCO₃)₂ lần lượt là

 A. 8,69g, 16,2g và 10,64g.

 B. 10,64g, 16,2g và 8,69g.

 C. 6,89g, 10,64g và 31,27g.

 D. 8,69g, 10,64g và 16,2g.

Đáp án đúng: A

Hướng dẫn: 

Gọi số mol của NH₄HCO₃, NaHCO₃ và Ca(HCO₃)₂ lần lượt là x, y, z mol

Ta có : 79x + 84y + 162z = 48,8 (1)

PTHH:

Ta có : y = 0,1 mol (3)

Từ (1),( 2), (3) ta có : x = 0,11; y = 0,1 và z = 0,19

→ m_NH4HCO₃ = 0,11.79 = 8,69 gam;

 m_NaHCO3 = 0,1.162 = 16,2 gam;

 m_CaO = 0,19.56 = 10,64 gam