Nêu các tính chất của silic

Trả lời chi tiết, chính xác câu hỏi “Nêu các tính chất của silic” và phần kiến thức tham khảo là tài liệu cực hữu dụng bộ môn Hóa học cho các bạn học sinh và các thầy cô giáo tham khảo.

Silic

1. Trạng thái tự nhiên:

+ Silic là một nguyên tố phổ biến thứ hai trong tự nhiên, chỉ sau Oxi, chiếm khoảng ¼ (25,7 %) khối lượng vỏ Trái đất

+ Trong thiên nhiên, Silic là chất không tồn tại ở dạng đơn chất mà chỉ tồn tại ở dạng hợp chất. Các hợp chất của Silic tồn tại nhiều là cát trắng, đất sét (hay còn gọi là cao lanh).

2. Vị trí 

Trong bảng tuần hoàn silic ở ô thứ 14, nhóm IVA, chu kì 3. 

Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p².

Các tính chất của silic

Các tính chất của silic bao gồm: tính chất vật lý và tính chất hóa học

+ Tính chất vật lý của silic:

 Silic có các dạng thù hình là silic tinh thể và silic vô định hình:

 - Silic vô định hình: là chất bột màu nâu, không tan trong nước nhưng tan trong kim loại nóng chảy.

 - Silic tinh thể: là chất có màu xám, có ánh kim, có cấu trúc giống kim cương nên có tính bán dẫn.

+ Tính chất hóa học của silic

 - Silic có các số oxi hóa lần lượt là: -4, 0, +2 và +4 (số oxi hóa +2 ít đặc trưng hơn).

- Trong các phản ứng hóa học, silic vừa thể hiện tính oxi hóa vừa thể hiện tính khử.

1. Tính khử

a) Tác dụng với phi kim:

Si    +   2F₂   →     SiF₄

Si    +    O₂  → (DK: t^o )   SiO₂

b) Tác dụng với hợp chất:

2NaOH  +  Si  +  H₂O →  Na₂SiO₃  +  2H₂

2. Tính OXH 

- Tác dụng với một số kim loại mạnh ở nhiệt độ cao:

2Mg   +    Si   → (DK: t^o )  Mg₂Si  

Điều chế và ứng dụng

+ Điều chế

SiO₂ + C _{Than cốc} → 2CO + Si (1800⁰C)

SiO₂ + 2Mg → 2MgO + Si (có thể thay Mg bằng Al)

SiCl₄ + 2Zn → Si + 2ZnCl₂

SiH₄ → Si + 2H₂ (t⁰)

+ Ứng dụng

 Silic là chất được dùng làm chất bán dẫn trong kỹ thuật vô tuyến điện và chế tạo pin mặt trời: silic có thể biến năng lượng ánh sáng thành điện năng cung cấp cho tàu vũ trụ.