NaHS là muối gì?

Lời giải chuẩn nhất cho câu hỏi: “NaHS là muối gì?” và phần kiến thức mở rộng thú vị về muối Natri hidrosulfide (NaHS) do Top lời giải biên soạn là tài liệu hay dành cho các bạn học sinh và các thầy cô giáo tham khảo.

Trả lời câu hỏi: NaHS là muối gì?

- Natri hidrosulfide (NaHS) là một muối axit nhưng thể hiện tính axit yếu. 

Cùng Top lời giải trang bị thêm nhiều kiến thức bổ ích cho mình thông qua bài tìm hiểu về muối Natri hidrosulfide (NaHS) dưới đây nhé.

Kiến thức mở rộng về muối Natri hidrosulfide (NaHS)

1. Khái niệm về NaHS

Natri bisulfide là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học NaHS. Hợp chất này là sản phẩm của phản ứng nửa trung hòa hydro sulfide với natri hydroxide. NaHS là hóa chất hữu ích trong tổng hợp các hợp chất lưu huỳnh vô cơ lẫn hữu cơ. Nó là chất rắn không màu và có mùi đặc trưng của H₂S do bị thủy phân bởi hơi nước trong không khí. Trái với natri sulfide, Na₂S, không tan trong dung môi hữu cơ, NaHS, vơi tỉ lệ 1:1, tan tốt hơn. Thay vào đó, thay vì dùng NaHS, H₂S có thể được xử lý với một amin để tạo ra muối amoni. Dung dịch HS⁻ rất nhạy với oxy, chuyển thành polysulfide, nhận biết bằng màu vàng đặc trưng.

2. Cấu trúc và đặc tính

- Tinh thể NaHS trải qua hai giai đoạn chuyển tiếp. Ở nhiệt độ trên 360^oK, NaHS có cấu trúc tương tự tinh thể NaCl, ion HS⁻ đóng vai trò một anion hình cầu do sự quay nhanh của nó dẫn đến sự phân bố đều về tám phương. Dưới 360^oK, cấu trúc trực thoi, và ion HS⁻ trải ra thành hình đĩa. Dưới 114^oK, cấu trúc chuyển sang dạng đơn nghiêng. Các hợp chất tương tự của kali và rubiđi cũng có tính chất như vậy.

- NaHS có nhiệt độ nóng chảy khá thấp vào khoảng 350℃. Thêm vào dạng khan đã đề cập ở trên, nó có thể tồn tại ở hai dạng hydrat hóa NaHS·2H₂O và NaHS·3H₂O. Ba dạng này đều không màu và có tính chất tương tự nhau, nhưng không y hệt nhau.

3. Điều chế

- Phương pháp tổng hợp trong phòng thí nghiệm là xử lý natri metoxit, NaOMe, với hydro sulfide:

NaOMe + H₂S → NaHS + MeOH

- Trong công nghiệp, NaOH dùng thay cho NaOMe. Chất lượng của NaHS có thể được thử nghiệm bằng cách chuẩn độ iod, nhờ khả năng khử của HS^– để khử I₂.