Khí SO2 màu gì? khí SO2 có mùi gì?

Câu hỏi: Khí SO₂ màu gì? khí SO₂ có mùi gì?

Trả lời:

Lưu huỳnh đioxit hay là Khí Sunfurơ chất khí không màu, mùi hắc, nặng hơn hai lần không khí, hoá lỏng ở -10°C.

Cùng Top lời giải tìm hiểu thêm về khí SO₂ nhé.

I. Cấu tạo của SO₂

- Do nguyên tử S ở trạng thái kich thích có 4 e độc thân → những e độc thân này của nguyên tử S sẽ kết hợp với 4 e độc than của 2 nguyên tử O → tạo 4 liên kết cộng hóa trị có cực.

=> Công thức cấu tạo:        

- Trong SO₂: S có số oxi hóa +4.

II. Tính chất vật lí của SO₂

- Trạng thái: là chất khí, không màu, mùi hắc, nặng hơn không khí khoảng 2 lần.

- Nhiệt độ hóa lỏng: -10^oC.

- Tan nhiều trong nước.

- Là khí độc →  hít thở gây viêm đường hô hấp.

Lưu huỳnh đioxit mang đầy đủ tính chất hóa học của một oxit axit.

III. Tính chất hóa học của SO₂

- Tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit.

Ví dụ: SO₂ + H₂O → H₂SO₃

- Tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước.

Ví dụ: SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

- Tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối.

Ví dụ: SO₂ + Na₂O → Na₂SO₃

IV. Điều chế

 - Đốt cháy lưu huỳnh:                        

S + O₂ → SO₂ (t⁰)

 - Đốt cháy H₂S trong oxi dư:             

2H₂S + 3O₂ → 2H₂O + 2SO₂

 - Cho kim loại tác dụng với H₂SO₄ đặc nóng: 

Cu + 2H₂SO4 → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

 - Đốt quặng firit sắt:                           

4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂

 - Trong phòng thí nghiệm dùng phản ứng của Na2SO3 với dung dịch H₂SO₄:

Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O

V. Tác hại

- Lưu huỳnh dioxide là một trong những chất gây ô nhiễm môi trường. Nó sinh ra như là sản phẩm phụ trong quá trình đốt cháy than đá, dầu, khí đốt.

- Nó là một trong những chất gây ra mưa axít ăn mòn các công trình, phá hoại cây cối, biến đất đai thành hoang mạc.

- Khí SO₂ gây bệnh cho người như viêm phổi, đau mắt,viêm đường hô hấp...

VI. Ứng dụng của lưu huỳnh đioxit

- Dùng trong sản xuất hợp chất Axit Sunfuric

- Sử dụng làm chất tẩy trắng bột giấy và dung dịch đường

- Ứng dụng trong làm chất bảo quản cho các loại thực phẩm sấy khô

- Trong ngành sản xuất rượu

- Trong phòng thí nghiệm: sử dụng làm thuốc thử để nhận biết các chất khác và được dùng như một dung môi trơ

VII. Bài tập ví dụ

Ví dụ 1: Hấp thụ 3,36 lít khí SO₂ (đktc) vào 200 ml dung dịch NaOH aM. Tính a biết sau phản ứng chỉ thu được muối trung hòa.

Hướng dẫn:

Vì đề cho chỉ tạo muối trung hòa nên chỉ xảy ra phản ứng

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

0,15 → 0,3

n_SO2 = 0,15 mol , V_NaOH = 200 ml = 0,2 lít

→ a = C_MNaOH = 0,15/0,2 = 0,75M

Ví dụ 2: Hấp thụ 6,72 lít khí SO₂ (đktc) vào 100 ml dung dịch Ba(OH)₂ 2M. Tính khối lượng muối thu được

Hướng dẫn:

Cách 1: 

Ba(OH)₂ + SO₂ → BaSO₃↓ + H₂O

   x mol → x mol → x mol

BaSO₃ + SO₂dư + H₂O → Ba(HSO₃)₂

x mol → x mol

tạo kết tủa, khi dư SO₂, kết tủa bị hòa tan, để hòa tan hết kết tủa n_SO2 ít nhất = 2x= 2nBa(OH)₂

Nếu lượng SO₂ không đủ để hòa tan hết kết tủa, thì kết tủa chỉ bị tan một phần tức tồn tại 2 muối BaSO₃ và Ba(HSO₃)₂

Ba(OH)₂ + SO₂ → BaSO₃↓ + H₂O

     0,2 →     0,2      0,2

BaSO₃ + SO₂dư + H₂O → Ba(HSO₃)₂

     0,1 ← (0,3-0,2) →          0,1

nBaSO3 còn lại = 0,2 – 0,1 = 0,1 mol

Cách 2: Nhẩm trắc nghiệm: để hòa tan hết kết tủa n_SO2 = 2n_Ba(OH)2 , nếu lượng kết tủa chỉ bị tan một phần

n_SO2 = 2n_Ba(OH)2 - n_{kết tủa} (vì tỉ lệ số mol hòa tan kết tủa là 1:1)

→ n_BaSO3 còn lại = 2n_Ba(OH)2 - n_SO2 = 2.0,2 – 0,3 = 0,1 mol

Số mol 2 muối = số mol Ba(OH)₂ → n_Ba(HSO3)2= n_Ba(OH)2 - n_BaSO3 còn lại = 0,2 – 0,1 = 0,1 mol

→ m_BaSO3 = 0,1 . 217 = 12,7g

m_Ba(HSO3)2 = 0,1.299 = 29,9g