Điện phân dung dịch AgNO3 với điện cực trơ, sau một thời gian thu được dung dịch X chứa 2 chất tan có cùng nồng độ (mol/lít), và thấy khối lượng dung dịch giảm đi 9,28 gam so với ban đầu.

Đáp án A PTHH: 4AgNO3 + 2H2O → 4Ag ↓ + O2 ↑ + 4HNO3 x → x → 0,25x → x Gọi nAgNO3 bị điện phân là x (mol) Ta có: mdd giảm = mAg + mO2 => 108x + 0,25x. 32 = 9,28 => x = 0,08 (mol) Theo đề bài dd X là AgNO3 và HNO3 có nồng độ mol/l bằng nhau => nAgNO3 dư = nHNO3 = 0,08 (mol) Fe + 4H+ + NO3- → Fe3+ + NO + 2H2O (1) PƯ 0,02 ←0,08→0,02→ 0,02 Dư 0,03 0,14 Fe + 2Ag+ → Fe2+ + 2Ag↓ (2) Pư 0,03 → 0,06 → 0,03 Dư 0,02 Ag+ + Fe2+ → Fe3+ + Ag↓ (3) Pư 0,02 → 0,02→ 0,02 Sau phản ứng (1), (2) (3) => nFe2+ = nFe2+ (2) – nFe2+ (3) = 0,03- 0,02 = 0,01 (mol) nFe3+ = nFe3+ (1) + nFe3+ (3) = 0,02 + 0,02 = 0,04 (mol) Vậy dd Y gồm : Fe(NO3)2: 0,01 mol; Fe(NO3)3: 0,04 (mol) => m= 0,01. 180 + 0,04. 242 = 11,48 (g)