Cho hỗn hợp X gồm Al và Mg tác dụng với 1 lít dung dịch gồm AgNO3 a mol/l và Cu(NO3)2 2a mol/l, thu được 14,0 gam chất rắn Y.

Đáp án B m(hh Y) = mCu + mAg = 64 . nCu + 108 . nAg = 14 (1) Cho Y + H2SO4: Số mol e trao đổi = 2nCu + 1nAg = 2nSO2 = 2.0,1 = 0,2 (2) Giải (1) và (2) : nAg = 0,1 mol; nCu = 0,05 mol Theo bài cho nồng độ Cu(NO3)2 gấp 2 lần AgNO3 như vậy lượng Cu(NO3)2vẫn còn dư sau phản ứng. → kết quả trên là hợp lí, hỗn hợp Mg, Al đã phản ứng hết với Ag+, đến lượt Cu2+ thì mới phản ứng được 0,05 mol thì hết, còn lại 0,15 mol dư. Như vậy ta có nAgNO3 = nAg = 0,1 mol a = 0,1