Hoàn thành PTHH SO2 + NaOH

Câu hỏi: Hoàn thành phương trình hóa học SO₂ + NaOH

Trả lời:

SO2	+	2NaOH	→	Na2SO3	+	H2O
Lưu huỳnh dioxit		natri hidroxit		Natri sulfit		Nước
Khí		Dung dịch		Dung dịch		Lỏng

- Điều kiện phản ứng: nhiệt độ phòng

- Hiện tượng nhận biết: không có hiện tượng gì

Cùng Top lời giải tìm hiểu thêm về SO₂ nhé.

I. Lưu huỳnh đioxit là gì?

Lưu huỳnh đioxit hay anhiđrit sunfurơ là một hợp chất hóa học có công thức SO₂. Đây là một khí vô cơ không màu, nặng hơn không khí và là sản phẩm chính của sự đốt cháy hợp chất lưu huỳnh.

Các tên gọi khác: sulfur dioxit, lưu huỳnh oxit, khí SO₂

II. Tính chất vật lí của SO₂

- Trạng thái: là chất khí, không màu, mùi hắc, nặng hơn không khí khoảng 2 lần.

- Nhiệt độ hóa lỏng: - 10^oC.

- Tan nhiều trong nước.

- Là khí độc →  hít thở gây viêm đường hô hấp.

III. Tính chất hóa học của SO₂

- Tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit.

Ví dụ: 

SO₂ + H₂O → H₂SO₃

- Tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước.

Ví dụ: 

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

- Tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối.

Ví dụ: 

SO₂ + Na₂O → Na₂SO₃

- Lưu huỳnh đioxit là chất khử:

2SO₂ + O₂ ↔ 2SO₃ (V₂O₅, 450^oC)

Cl₂ + SO₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HCl

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 2H₂SO₄

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr

IV. Điều chế SO₂

 1. Trong phòng thí nghiệm:

- Phương pháp: dùng phản ứng của Na₂SO₃ với dung dịch H₂SO₄:

- PTHH: 

Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O

2. Trong công nghiệp:

(1) Đốt cháy lưu huỳnh:

S + O₂  -(t^o)→ SO₂

(2) Đốt cháy H₂S trong oxi dư:

2H₂S + 3O₂  -(t^o)→​ 2H₂O + 2SO₂

(3) Cho kim loại tác dụng với H₂SO₄ đặc nóng:

Cu + 2H₂SO_{4 đặc, nóng} → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

(4) Đốt quặng sunfua kim loại như pirit sắt (FeS₂)

4FeS₂ + 11O_2  (t^o)→​  2Fe₂O₃ + 8SO₂

V. Nhận biết và ứng dụng của SO₂

1. Nhận biết SO₂

 - Làm quỳ tím ẩm chuyển thành màu đỏ.

 - Làm mất màu dung dịch nước brom, dung dịch thuốc tím…

   5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 2H₂SO₄

2. Ứng dụng của SO₂

- Dùng trong sản xuất hợp chất Axit Sunfuric

- Sử dụng làm chất tẩy trắng bột giấy và dung dịch đường

- Ứng dụng trong làm chất bảo quản cho các loại thực phẩm sấy khô

- Trong ngành sản xuất rượu

- Trong phòng thí nghiệm: sử dụng làm thuốc thử để nhận biết các chất khác và được dùng như một dung môi trơ

* Tác hại:

- Lưu huỳnh dioxide là một trong những chất gây ô nhiễm môi trường. Nó sinh ra như là sản phẩm phụ trong quá trình đốt cháy than đá, dầu, khí đốt.

- Nó là một trong những chất gây ra mưa axít ăn mòn các công trình, phá hoại cây cối, biến đất đai thành hoang mạc.

- Khí SO₂ gây bệnh cho người như viêm phổi, đau mắt,viêm đường hô hấp...

VI. Bài tập vận dụng

Bài 1: Hấp thụ 3,36 lít khí SO₂ (đktc) vào 200 ml dung dịch NaOH aM. Tính a biết sau phản ứng chỉ thu được muối trung hòa.

Vì đề cho chỉ tạo muối trung hòa nên chỉ xảy ra phản ứng

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

0,15  →   0,3

n_SO2 = 0,15 mol , V_NaOH = 200 ml = 0,2 lít

→ a = C_MNaOH = 0,15/0,2 = 0,75M

Bài 2: Hấp thụ 6,72 lít khí SO₂ (đktc) vào 100 ml dung dịch Ba(OH)₂ 2M. Tính khối lượng muối thu được

Cách 1: 

Ba(OH)₂ + SO₂ → BaSO₃↓ + H₂O

x mol  →  x mol →  x mol

BaSO₃ + SO_2dư + H₂O → Ba(HSO₃)₂

x mol                              → x mol

- Tạo kết tủa, khi dư SO₂, kết tủa bị hòa tan, để hòa tan hết kết tủa n_SO2 ít nhất = 2x = 2n_Ba(OH)2

- Nếu lượng SO₂ không đủ để hòa tan hết kết tủa, thì kết tủa chỉ bị tan một phần tức tồn tại 2 muối BaSO₃ và Ba(HSO₃)₂

Ba(OH)₂ + SO₂ → BaSO₃↓ + H₂O

0,2                  →     0,2        0,2

BaSO₃  +  SO_2dư + H₂O → Ba(HSO₃)₂

0,1   ← (0,3-0,2)           →      0,1

n_{BaSO3 còn lại} = 0,2 – 0,1 = 0,1 mol

Cách 2: Nhẩm trắc nghiệm: Để hòa tan hết kết tủa n_SO2 = 2n_Ba(OH)2, nếu lượng kết tủa chỉ bị tan một phần

n_SO2 = 2n_Ba(OH)2 - n_{kết tủa} (vì tỉ lệ số mol hòa tan kết tủa là 1:1)

→ n_{BaSO3 còn lại} = 2n_Ba(OH)2 - n_SO2 = 2.0,2 – 0,3 = 0,1 mol

Số mol 2 muối = số mol Ba(OH)₂ → n_Ba(HSO3)2 = n_Ba(OH)2 - n_{BaSO3 còn lại} = 0,2 – 0,1 = 0,1 mol

→ m_BaSO3 = 0,1 . 217 = 12,7g

→ m_Ba(HSO3)2 = 0,1.299 = 29,9g