Bài 27. Điều chế oxi - Phản ứng phân hủy

Giải SBT Hóa 8: Bài 27. Điều chế oxi - Phản ứng phân hủy

Bài 27.1 trang 37 sách bài tập Hóa 8:

Cho phản ứng sau:

Số phản ứng thuộc loại phản ứng phân hủy là:

A.2                       

B. 3                   

C. 4                     

D. 5

Lời giải:

Chọn B.

Bài 27.2 trang 37 sách bài tập Hóa 8:

Trong bài thực hành thu khí oxi vào ống nghiệm bằng cách đẩy nước và đẩy không khí. Có 4 học sinh A, B, C, D đã lắp ráp dụng cụ thí nghiệm như sau đây. Hãy cho biết học sinh nào lắp ráp đúng? Giải thích. Xác định công thức các chất 1, 2, 3 có trong hình vẽ của thí nghiệm.

Lời giải:

Học sinh A, C rap đúng

Học sinh B, D ráp thí nghiệm sai vì ống dẫn khí oxi không đi vào ống nghiêm làm cho khí oxi sẽ mất mát 1 ít.

Bài 27.3 trang 38 sách bài tập Hóa 8:

Điều chế oxi trong công nghiệp bằng phương pháp điện phân nước (có axit sunfuric), thu được 2 chất khí riêng biệt là oxi và hidro. Phương trình điện phân nước được biểu diễn như sau:

Điền những số liệu thích hợp vào chỗ trống trong bảng dưới đây:

(Giả sử phản ứng điện phân nước xảy ra hoàn toàn).

Lời giải:

Bài 27.4 trang 38 sách bài tập Hóa 8:

a) Trong những chất sau, những chất nào được dùng để điều chế khí oxi? Viết phương trình phản ứng và nêu điều kiện phản ứng:

CuSO₄; KClO₃; CaCO₃; KMnO4; H₂O; K₂SO4; HgO

b) Tất cả các phản ứng điều chế O₂ có thể gọi là phản ứng phân hủy không? Hãy giải thích.

Lời giải:

a) Các chất được dùng để điều chế oxi:

b) Tất cả phản ứng điều chế O₂ đều là phản ứng phân hủy vì từ 1 chất sau phản ứng tạo ra nhiều chất mới.

Bài 27.5 trang 38 sách bài tập Hóa 8:

Để điều chế một lượng lớn oxi trong công nghiệp người ta dùng những phương pháp nào và bằng những nguyên liệu gì?

Lời giải:

Trong công nghiệp người ta điều chế oxi thường dùng phương pháp: điện phân H₂O hoặc hóa lỏng không khí (ở -196^oC) rồi cho bay hơi trở lại, nito thoát ra trước rồi đến oxi.

Nguồn nguyên liệu phong phú và rẻ nhất đó là H₂O và không khí.

Bài 27.6* trang 38 sách bài tập Hóa 8:

Lấy cùng một lượng KClO₃ và KMnO₄ để điều chế oxi. Chất nào tạo ra nhiều khí O₂ hơn.

a) Viết phương trình phản ứng và giải thích.

b) Nếu điều chế dùng một thể tích khí oxi thì dùng chất nào kinh tế hơn? Biết rằng giá KMnO₄ là 30.000 đ/kg và KClO₃ là 96.000 đ/kg.

Lời giải:

a) Giả sử ta lấy cùng một khối lượng.

Vậy n_O2(2) > n_O2(1) nên khi nhiệt phân cùng 1 lượng chất cho nhiều oxi hơn là KClO₃

Số tiền mua 122,5g để điều chế 1,5mol O₂:

0,1225.96000 = 11760(đồng)

Số tiền mua 474g để điều chế 1,5 mol O₂:

0,474.30000 = 14220(đồng)

Vậy để điều chế cùng 1 thể tích khí O₂ thì dùng KClO₃ để điều chế tinh tế hơn tuy giá tiền cao hơn nhưng thể tích khí O₂ sinh ra nhiều hơn.

Bài 27.7 trang 38 sách bài tập Hóa 8:

Dùng 3,2 kg khí oxi để đốt cháy khí axetilen. Hỏi với lượng khí oxi như trên, có thể đốt cháy bao nhiêu m3 khí axetilen (đktc).

Lời giải:

Thể tích khí axetilen bị đốt cháy là 896l = 0,896m³.

Bài 27.8 trang 38 sách bài tập Hóa 8:

Đốt cháy hoàn toàn 5,4g Al.

a) Tính thể tích oxi cần dùng.

b) Tính số gam KMnO₄ cần dùng để điều chế lượng oxi trên.

Lời giải:

Vậy để điều chế 0,15 mol oxi thì cần 47,4g KMnO₄.

Bài 27.9 trang 39 sách bài tập Hóa 8:

Người ta điều chế vôi sống (CaO) bằng cách nung đá voi CaCO₃. Lượng vôi sống thu được từ 1 tấn đá vôi có chứa 10% tạp chất là:

A.0,252 tấn.                     

B. 0,378 tấn.               

C. 0,504 tấn               

D. 0,606 tấn.

(Biêt hiệu suất phản ứng là 100%).

Lời giải:

Khối lượng CaCO₃ nguyên chất:

→ Chọn C.