Bài 11. Luyện tập chương 1

Giải SBT Hóa 8: Bài 11. Luyện tập chương 1

Bài 11.1 trang 15 sách bài tập Hóa 8:

Viết sơ đồ công thức hóa học của các hợp chất sau:

H₂S; PH₃; CO₂; SO₃.

Lời giải:

a) H₂S: H-S-H

b, PH₃

c) CO₂: O = C = O

d, SO₃

Bài 11.2 trang 15 sách bài tập Hóa 8:

Cho biết công thức hóa học hợp chất của nguyên tố X với nhóm (SO₄) và hợp chất của nhóm nguyên tử Y với H như sau: X₂(SO₄)₃; H₃Y

Hãy chọn công thức hóa học nào là đúng cho hợp chất của X và Y trong số các công thức cho sau đây:

Lời giải:

Vì trong X₂(SO₄)₃ → X có hóa trị III.

Và trong H₃Y → Y có hóa trị III.

→ Chọn C.

Bài 11.3 trang 15 sách bài tập Hóa 8:

Lập công thức hóa học và tính phân tử khối của các hợp chất có phân tử Na, Cu(II) và Al lần lượt liên kết với:

a) Brom Br(I).

b) Lưu huỳnh S(II).

Lời giải:

a) Với Br:

* Na và Br(I): Ta có: 

Theo quy tắc: I.x = I.y

Tỉ lệ: 

Vậy công thức hóa học của Na_x(Br)_y là NaBr.

Phân tử khối của NaBr: 23 + 80 = 103 đvC

* Cu(II) và Br(I): Ta có: 

Theo quy tắc: x.II = I.y → 

Vậy công thức hóa học của Cu_xBr_y là CuBr₂.

Phân tử khối của CuBr₂ = 64 + 80.2 = 224 đvC

* Al và Br (I): Ta có: 

Theo quy tắc: III.x = I.y → 

 .

Vậy công thức hóa học của Al_x(Br)y là Al(Br)₃.

Phân tử khối của Al(Br)₃: 27 + 80.3 = 267 đvC

b) Với S:

* Na và S(II): Ta có: 

Theo quy tắc: x.I = II.y → 

.

Vậy công thức hóa học của Na_xS_y là Na₂S.

Phân tử khối = 23.2 + 32 = 78 đvC

* Al và S(II): Ta có: 

Theo quy tắc: x.III = y.II → 

.

Vậy công thức của Al_xS_y là Al₂S₃.

Phân tử khối = 27.2 + 32.3 = 150 đvC

* Cu(II) và S(II): Ta có: 

Theo quy tắc: II.x = II.y → 

 .

Vậy công thức hóa học của Cu_xS_y là CuS.

Phân tử khối = 64 + 32 = 96 đvC

Bài 11.4 trang 16 sách bài tập Hóa 8:

Lập công thức hóa học và tính phân tử khối của các hợp chất có phân tử gồm Ag(I), Mg, Zn và Fe(III) lần lượt liên kết với:

a) Nhóm (NO₃).

b) Nhóm (PO₄).

Lời giải:

a) Nhóm (NO₃):

* Ag và (NO₃): Ta có:

Theo quy tắc: x.I = y.I → 

 .

Vậy công thức hóa học của Ag_x(NO₃)_y là AgNO₃.

Phân tử khối = 108 + 14 + 16.3 = 170 đvC

* Mg và (NO₃): Ta có: 

Theo quy tắc: x.II = I.y → 

.

Vậy công thức hóa học của Mg_x(NO₃)_y là Mg(NO₃)₂.

Phân tử khối của Mg(NO₃)₂ = 24 + 2.(14 + 16.3) = 148 đvC

* Zn và (NO₃): Ta có: 

Theo quy tắc: x.II = I.y → 

 .

Vậy công thức hóa học của Zn_x(NO₃)_y là: Zn(NO₃)₂.

Phân tử khối = 65 + 2.(14+ 16.3) = 189 đvC

* Fe (III) và (NO₃): Ta có: 

Theo quy tắc: x.III = y.I → 

 .

Vậy công thức hóa học của Fe_x(NO₃)_y là Fe(NO₃)₃.

Phân tử khối = 56 + 3.(14 + 16.3) = 242 đvC

b) Nhóm (PO₄):

* Ag và (PO₄): Ta có: 

Theo quy tắc: x.I = III.y → 

Vậy công thức hóa học của Ag_x(PO₄)_y là Ag₃PO₄

Phân tử khối = 108.3 + 31 + 16.4 = 419 đvC

* Mg và (PO₄): Ta có: 

Theo quy tắc: x.I = III.y → 

Vậy công thức hóa học là Mg₃(PO₄)₂

Phân tử khối = 24.3 + 2.(31 + 16.4) = 385 đvC

* Fe(III) và (PO₄): Ta có: 

Theo quy tắc: x.III = y.III → 

.

Vậy công thức hóa học là FePO₄.

Phân tử khối của FePO₄ =56 + 31 + 16.4 = 151 đvC

Bài 11.5 trang 16 sách bài tập Hóa 8:

Công thức hóa học của một số hợp chất của nhôm viết như sau: AlCl₄; AlNO₃; Al₂O₃; AlS; Al₃(SO₄)₂; Al(OH)₂; Al₂(PO₄)₃.

Biết rằng trong các số này chỉ một công thức đúng và S có hóa trị II hãy sửa lại những công thức sai.

Lời giải:

Công thức hóa học đúng là Al₂O₃.

Các công thức còn lại là sai. Sửa lại cho đúng: AlCl₃; Al(NO₃)₃; Al2S3; Al(SO₄)₃; Al(OH)₃; AlPO₄.

Bài 11.6* trang 16 sách bài tập Hóa 8:

Cho biết tổng số các hạt proton, nơtron, electron tạo nên một nguyên tử một nguyên tố bằng 49, trong đó số hạt không mang điện là 17.

a) Tính số p và số e có trong nguyên tử.

b) Viết tên, kí hiệu hóa học và nguyên tử khối của nguyên tố.

c) Vẽ sơ đồ đơn giản của nguyên tử.

d) Vẽ sơ đồ đơn giản của nguyên tử.

Số lớp electron và số electron lớp ngoài cùng có gì giống và khác so với nguyên tử O?

Lời giải:

Trong 1 nguyên tử có số p = số e và nơtron là hạt không mang điện.

Theo đề bài, ta có:

Số p = số e = (49 - 17)/2 =16.

Vậy số p và số e bằng 16.

b) Nguyên tố này là lưu huỳnh, kí hiệu S, nguyên tử khối là 32 đvC.

c) Sơ đồ đơn giản của nguyên tử S:

Nguyên tử lưu huỳnh có 3 lớp electron:

Khác: với nguyên tử O chỉ có 2 lớp electron.

Giống: với nguyên tử O là có cùng 6e ở lớp ngoài cùng.

Bài 11.7* trang 16 sách bài tập Hóa 8:

Một số hợp chất của nguyên tố T hóa trị III vơi nguyên tố oxi, trong đó T chiếm 53% về khối lượng.

a) Xác định nguyên tử khối và tên nguyên tố T.

b) Viết công thức hóa học và tính phân tử khối của hợp chất.

Lời giải:

a) Gọi công thức của hợp chất là T₂O₃ và a là nguyên tử khối của T.

Theo đề bài, ta có:

Nguyên tố T là nhôm.

b) Công thức hóa học của hợp chất là Al₂O₃.

Phân tử khối: 27.2 + 16.3 = 102 đvC.

Bài 11.8* trang 16 sách bài tập Hóa 8:

Hợp chất A tạo bởi hidro và nhóm nguyên tử (XO_x) hóa trị III.

Biết rằng phân tử A nặng bằng phân tử H₂SO₄ và nguyên tố oxi chiếm 65,31% về khối lượng a.

a) Xác định chỉ số y và nguyên tử khối của nguyên tố X.

b) Viết tên, kí hiệu hóa học của X và công thức hóa học của A.

Lời giải:

a) Gọi công thức của A là H₃XO_y.

Phân tử khối của A: 2 + 32 + 16.4 = 98 (đvC) (Vì A nặng bằng phân tử H₂SO₄)

Theo đề bài, ta có:

→ y = 64/16 = 4 → có 4 nguyên tử oxi trong hợp chất A.

Vậy nguyên tử khối của X là: 98 – (3 + 64) = 31 (đvC)

b) Tên nguyên tố là photpho, kí hiệu hóa học là P.

Công thức hóa học của A là H₃PO₄.