Bài 17. Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn và cấu tạo của kim loại

Giải SBT Hóa 12: Bài 17: Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn và cấu tạo của kim loại

Bài 17.1 trang 35 Sách bài tập Hóa 12

Liên kết kim loại là liên kết được hình thành do

A. các đôi electron dùng chung giữa 2 nguyên tố

B. sự nhường cặp electron chưa tham gia liên kết của nguyên tử này cho nguyên tử kia để tạo thành liên kết giữa 2 nguyên tử

C. lực hút tĩnh điện giữa ion dương và ion âm

D. sự tham gia của các electron tự do giữa các nguyên tử và ion kim loại trong mạng tinh thể

Lời giải:

Chọn đáp án D

Bài 17.2 trang 35 Sách bài tập Hóa 12

Những nhóm nguyên tố nào dưới đây ngoài nguyên tố kim loại còn có nguyên tố phi kim

A. Tất cá các nguyên tố f

B. Tất cá các nguyên tố d

C. Tất cá các nguyên tố s (trừ nguyên tố H)

D. Tất cá các nguyên tố p

Lời giải:

Chọn đáp án D

Bài 17.3 trang 35 Sách bài tập Hóa 12

Tính chất hóa học đặc trung của kim loại là tính khử (dễ bị oxi hóa thành ion dương) vì

A. nguyên tử kim loại thường có 5,6,7 electron lớp ngoài cùng

B. nguyên tử kim loại có năng lượng ion hóa nhỏ

C. kim loại có xu hướng thu thêm electron để đạt cấu hình của khí hiếm

D. nguyên tử kim loại có độ âm điện lớn

Lời giải:

Chọn đáp án B

Bài 17.4 trang 35 Sách bài tập Hóa học 12

Cho các kim loại: Na, Ca, Fe, Zn, Cu, Ag. Những kim loại không khử được H₂O, dù ở nhiệt độ cao là

A. Fe, Zn, Cu, Ag    

B. Cu,Ag

C. Na, Ca, Cu, Ag    

D. Fe, Cu, Ag

Lời giải:

Chọn đáp án B

Bài 17.5 trang 36 Sách bài tập Hóa 12

Cho a mol Mg và b mol Zn vào dung dịch chứa c mol Cu²⁺ và d mol Ag⁺. Biết rằng a < c + d/2. Để được dung dịch chứa 3 ion kim loại thì mối quan hệ giữa b và a, c, d là

A. b > c - a    

B. b < c - a

C. b > c - a + d/2    

D. b < c - a + d/2

Lời giải:

Chọn đáp án D

Bài 17.6 trang 36 Sách bài tập Hóa 12

M là kim loại trong số các kim loại sau: Cu, Ba, Zn, Mg. Dung dịch muối MCl₂ phản ứng với dung dịch Na₂CO₃ hoặc Na₂SO₄ tạo kết tủa, nhưng không tạo kết tủa khi phản ứng với dung dịch NaOH. Kim loại M là

A. Mg    

B. Cu    

C. Ba    

D.Zn

Lời giải:

Chọn đáp án C

Bài 17.7 trang 36 Sách bài tập Hóa 12

Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong nguyên tử của một nguyên tố là 155.Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 33. Nguyên tố đó là

A. bạc.    

B. đồng,

C. chì.    

D. sắt.

Lời giải:

Chọn đáp án A

Hướng dẫn giải:

Ta có tổng số hạt p, e, n là 155 ⇒ 2P + N = 155

Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 33 hạt ⇒ 2P – N = 33

⇒ P = Z = 47 ⇒ Ag

Bài 17.8 trang 36 Sách bài tập Hóa 12

Một nguyên tử có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 40. Đó là nguyên tử của nguyền tố nào sau đây ?

Ạ. Canxi    

B. Bari

C. Nhôm    

D. Sắt

Lời giải:

Chọn đáp án C

Hướng dẫn giải:

Tổng số hạt là 40 ⇒ 2P + N = 40

Ta có: P ≤ N ≤ 1,5P ⇒ 3P ≤ 2P + N = 40 ≤ 3,5P

⇒ 11,43 ≤ P ≤ 13,33

⇒ P = 12 ⇒ N = 16 (loại)

Hoặc P = 13 ⇒ N = 14 ⇒ Al

Bài 17.9 trang 36 Sách bài tập Hóa 12

Những tính chất vật lí chung của kim loại (tính dẻo, dẫn nhiệt, dẫn điện, ánh kim) gây ra do

A. khối lượng nguyên tử kim loại    

B. cấu trúc mạng tinh thể kim loại mạnh

C. tính khử của kim loại    

D. Các electron tự do trong kim loại

Lời giải:

Chọn đáp án D

Bài 17.10 trang 36 Sách bài tập Hóa 12

Dãy sắp xếp nào sau đây đúng theo thứ tự giảm dần bán kính của nguyên tử và ion?

A. Ne > Na⁺> Mg²⁺

B. Na⁺ > Ne > Mg²⁺

C. Na⁺> Mg²⁺> Ne    

D. Mg²⁺ > Na⁺ > Ne

Lời giải:

Chọn đáp án B

Bài 17.11 trang 36 Sách bài tập Hóa 12 

Nguyên tử Na và Cl có các lớp electron là: (Na) 2/8/1; (Cl) 2/8/7. Trong phản ứng hóa học các nguyên tử Na và Cl đạt được cấu hình bền với 8 e lớp ngoài cùng bằng cách

A. hai nguyên tử góp chung electron

B. nguyên tử Na nhường 1e cho nguyên tử Cl để cho lớp electron ngoià cùng của nguyên tử Na và Cl đều có 8e

C. nguyên tử Cl nhường 7e cho nguyên tử Na để cho lớp electron ngoài cùng của nguyên tử Cl và Na đều có 8e

D. tùy điều kiện phản ứng mà nguyên tử Na nhường e hoặc nguyên tử Cl nhường e

Lời giải:

Chọn đáp án B

Bài 17.12 trang 37 Sách bài tập Hóa12

Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố kim loại : K, Ca, Al, Fe, Cu, Cr. Có nhận xét gì về cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố

Lời giải:

Nguyên tố	Z	Cấu hình e
K	19	1s22s22p63s23p64s1
Ca	20	1s22s22p63s23p64s2
Al	13	1s22s22p63s23p1
Fe	26	1s22s22p63s23p63d64s2
Cu	29	1s22s22p63s23p63d104s1
Cr	24	1s22s22p63s23p63d54s1

Trong nguyên tử Cr và Cu một electron trong lớp có năng lượng thấp 4s điền vào lớp có năng lượng cao hơn 3d, chúng có cấu hình lớp ngoài cùng là 3d5 4s¹ và 3d¹⁰ 4s¹

Bài 17.13 trang 37 Sách bài tập Hóa 12 

Hãy so sánh số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại nhóm IA, IIA và phi kim nhóm VIA, VIIA.

Lời giải:

- Số e ở lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại nhóm IA, IIA là 1,2 của phi kim nhóm VIA, VIIA là 6,7.

Bài 17.14 trang 37 Sách bài tập Hóa 12

Dựa vào khối lượng riêng của kim loại, hãy tính thể tích mol kim loại và ghi kết quả vào bảng sau:

Tên kim loại	Khối lượng riêng (g/cm3)	Thể tích mol (g/cm3)
Kali (K)	0,86
Natri (Na)	0,97
Magie (Mg)	1,74
Nhôm (AI)	2,70
Kẽm (Zn)	7,14
Sắt (Fe)	7,87
Đồng (Cu)	8,92
Bạc (Ag)	10,50
Vàng (Au)	19,30

Lời giải:

Tên kim loại	Khối lượng riêng (g/cm3)	Thể tích mol (g/cm3)
Kali (K)	0,86	45,46
Natri (Na)	0,97	23,70
Magie (Mg)	1,74	13,97
Nhôm (Al)	2,70	9,99
Kẽm (Zn)	7,14	9,16
Sắt (Fe)	7,87	7,10
Đồng (Cu)	8,92	7,12
Bạc (Ag)	10,50	10,27
Vàng (Au)	19,30	10,2