Bài 19. Luyện tập. Tính chất hóa học của cacbon, silic và các hợp chất của chúng

Bài 19. Luyện tập: Tính chất hóa học của cacbon, silic và các hợp chất của chúng

Bài 19.1 trang 26 SBT Hóa 11: 

Cacbon phản ứng với tất cả các chất trong dãy nào sau đây?

A. Na₂O, NaOH, HCl

B. Al, HNO₃đặc, AgNO₃

C. Ba(OH)₂, Na₂CO₃, CaCO₃

D. NH₄Cl, KOH, AgNO₃

Lời giải:

Đáp án: B.

Bài 19.2 trang 26 SBT Hóa 11: 

Silic phản ứng với tất cả các chất trong dãy nào sau đây?

A. CuSO₄, SiO₂, H₂SO₄loãng

B. F₂, Mg, NaOH

C. HCl. Fe(NO₃)₃, CH₃COOH

D. Na₂SiO₃, Na₃PO₄, NaCl

Lời giải:

Đáp án: B.

Bài 19.3 trang 27 SBT Hóa 11: 

Trong các phản ứng dưới đây, phản ứng nào không xảy ra được?

A. SiO₂+ Na₂CO₃^to→ Na₂SiO₃ + CO₂

B. SiO₂+ 2C ^to→ Si + 2CO

C. SiO₂+ 4HCl ^to→ SiCl₄↑ + 2H₂O

D. SiO₂+ 4HF ^to→ SiF₄↑ + 2H₂O

Lời giải:

Đáp án: C.

Bài 19.4 trang 27 SBT Hóa 11: 

Silic đioxit phản ứng với tất cả các chất trong dãy nào sau đây?

A. KOH, HCl, Mg

B. Na₂CO₃, HF, Mg

C. NaOH, HCl, Al

D. KOH, HF, O₂

Lời giải:

Đáp án: B.

Bài 19.5 trang 27 SBT Hóa 11: 

Viết các phương trình hóa học thực hiện dãy chuyển hóa sau:

Lời giải:

Các phản ứng hóa học:

Bài 19.6 trang 27 SBT Hóa 11: 

Hãy chỉ ra ba phản ứng trong đó CO thể hiện tính khử và ba phản ứng trong đó CO₂ thể hiện tính oxi hóa.

Lời giải:

Ba phản ứng trong đó CO thể hiện tính khử:

2CO + O₂ ^to→ 2CO₂

+2                       -4

3CO + Fe₂O₃ ^to→ 2Fe + 3CO₂

+2                                  +4

CO + Cl₂ ^to, xt→ COCl₄

+2                         +4

Ba phản ứng trong đó có CO₂ thể hiện tính oxi hóa:

CO₂ + C ^to→ 2CO

+4                         +2

CO₂ + 2Mg ^to→ 2MgO + C

+4                                   0

CO₂ + Zn ^to→ ZnO + CO

+4                             +2

Bài 19.7 trang 27 SBT Hóa 11: 

Cân bằng sau đây được thiết lập khi hòa tan khí CO₂ trong nước CO₂ + H₂O ↔ H₂CO₃. Cân bằng đó chuyển dịch như thế nào khi đun nóng dung dịch, khi thêm NaOH và khi thêm HCl? Giải thích.

Lời giải:

Theo đầu bài, có cân bằng:

CO₂ + H₂O ↔ H₂CO₃

+ Khi đun nóng dung dịch, khí CO₂thoát ra khỏi dung dịch do độ tan của CO₂giảm khi tăng nhiệt độ. Vì vậy, cân bằng trên chuyển dịch từ phải sang trái.

+ Khi thêm NaOH cân bằng trên chuyển dịch từ trái sang phải vì nồng độ H₂CO₃giảm do phản ứng:

+ H₂CO₃+ 2NAOH ↔ Na₂CO₃+ 2H₂O

H₂CO₃ là axit yếu, trong dung dịch nó phân li ra ion H⁺. Do đó, khi thêm HCl, tức là thêm ion H⁺, cân bằng trên sẽ chuyển dịch từ phải sang trái.

Bài 19.8 trang 27 SBT Hóa 11: 

Cho 14,3 g Na₂CO₃.10H₂O vào 200 g dung dịch CaCl₂ 3,00%. Sau phản ứng, cho từ từ 1,500 lít (đktc) khí CO₂ vào hỗn hợp thu được, rồi lọc lấy kết tủa. Tính khối lượng kết tủa, biết rằng chỉ có 60% lượng CO₂ tham gia phản ứng.

Lời giải:

n_CaCl2 = 5,40.10^-2 (mol)

n_Na2CO₃ = n_Na2CO3.10H₂O = 5,00.10^-2 (mol)

CaCl₂                +                Na₂CO₃              →      CaCO₃↓ + 2NaCl (1)

5,00.10^-2 (mol) ←            5,00.10^-2 mol       →       5,00.10^-2 mol

Hỗn hợp thu được gồm có CaCO₃, NaCl và CaCl₂ dư

Khi cho CO₂ (n_CO2 = 6,70.10^-2) vào hỗn hợp, xảy ra phản ứng:

CO₂ + CaCO₃ + H₂O → Ca(HCO₃)₂ (2)

Theo (2), số mol CaCO₃ bị hòa tan = số mol CO₂ phản ứng = 4,02.10^-2 (mol)

Khối lượng kết tủa CaCO₃ thu được là:

(5,00.10^-2 - 4,02.10^-2) x 100 = 0,98 (g).