Bài 7 trang 19 SGK Hóa 9

Bài 4: Một số axit quan trọng

Bài 7 (trang 19 SGK Hóa 9)

Hòa tan hoàn toàn 12,1 gam hỗn hợp bột CuO và ZnO cần 100 ml dung dịch HCl 3M.

a) Viết các phương trình hóa học.

b) Tính phần trăm theo khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu.

c) Hãy tính khối lượng dung dịch H₂SO₄ nồng độ 20% để hòa tan hoàn toàn hỗn hợp các oxit trên.

Lời giải:

Số mol HCl = 3 . 100/1000 = 0,3 mol

a) CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

     x →  2x     x        (mol)

ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O

    y  → 2y    y          (mol)

b) n_HCl (1) = 2. n_CuO = 2.x mol; n_HCl (2) = 2. n_ZnO = 2y mol

⇒ n_HCl = 2x + 2y = 0,3 (∗)

⇒m_hh = 80x + 81y = 12,1. (∗∗)

Từ (∗) và (∗∗) ta có hệ phương trình:

2x + 2y = 0,3

80x + 81y = 12,1

Giải hệ ta có: x = 0,05; y= 0,1.

m_CuO = 80 . 0,05 = 4 g

%m_CuO = 4. 100% / 12,1 = 33%

%m_ZnO = 100% – 33% = 67%.

c) Vì CuO và ZnO phản ứng với H₂SO₄ theo cùng tỉ lệ mol, có công thức chung là MO với số mol = x + y = 0,15 mol

MO + H₂SO₄ → MSO₄ + H2O

0,15  → 0,15     0,15   (mol)

m_H2SO4 = 0,15 . 98 = 14,7 g

m_{dd H2SO4} 20% = 14,7.100/ 20 = 73,5 g

Xem toàn bộ Giải Hóa 9: Bài 4. Một số axit quan trọng