Bài 6 trang 58 SGK Hóa 9

Bài 18: Nhôm

Bài 6 (trang 58 SGK Hóa 9) 

Để xác định thành phần phần trăm khối lượng của hỗn hợp A gồm bột nhôm và bột magie, người ta thực hiện hai thí nghiệm sau:

Thí nghiệm 1: Cho m gam hỗn hợp A tác dụng hết với dung dịch H₂SO₄ loãng dư, thu được 1568 ml khí ỏ điều kiện tiêu chuẩn.

Thí nghiệm 2: Cho m gam hỗn hợp A tác dụng với dung dịch NaOH dư, sau phản ứng thấy còn lại 0,6 gam chất rắn.

Tính phần trăm khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp A.

Lời giải:

Ở thí nghiệm 2: Chỉ có Al tác dụng với dung dịch NaOH

mMg = 0,6 gam, nMg = 0,6 : 24 = 0,025 mol

Ở thí nghiệm 1: Số mol H₂ = 1,568 : 22,4 = 0,07 mol.

2Al + 3H₂SO₄ →  Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

x       →                              1,5x (mol)

Mg + H2SO₄ →  MgSO₄ + H₂

0,025 →                        0,025 (mol)

Ta có: 1,5x + 0,025 = 0,07 => x = 0,03 mol

m = mMg + mAl = 0,6 + 0,03.27 = 1,41 gam

%mMg = 0,6 . 1,41 x 100% = 42,55%;

%mAl = 100% – 42,55% = 57,45%.

Xem toàn bộ Giải Hóa 9: Bài 18. Nhôm