Bài 5 trang 36 SGK Hóa 9

Bài 10: Một số muối quan trọng

Bài 5 (trang 36 SGK Hóa 9)

Trong phòng thí nghiệm có thể dùng những muối KClO₃ hoặc KNO₃ để điều chế khí oxi bằng phản ứng phân hủy.

a) Viết các phương trình hóa học đối xới mỗi chất.

b) Nếu dùng 0,1 mol mỗi chất thì thể tích khí oxi thu được có khác nhau hay không? Hãy tính thể tích khí oxi thu được.

c) Cần điều chế 1,12 lít khí oxi, hãy tính khối lượng mỗi chất cần dùng.

Các thể tích khí được đo ở điều kiện tiêu chuẩn.

Lời giải:

a) 2KNO_3---> 2KNO₂ + O₂↑        (1)

2KClO₃  ---> 2KCl + 3O₂↑           (2)

b) 

Theo phương trình (1): n_O2 = (1/2). n_KNO3 = (1/2) . 0,1 = 0,05 mol

V_O2 = 0,05. 22,4= 1,12 lít

Theo phương trình (2): n_O2 = (3/2). n_KClO3 = (3/2). 0,1 = 0,15 mol

V_O2 = 0,15 .22,4 = 3,36 lít.

c) n_O2= 1,12 / 22,4 = 0,05 mol;

2KNO₃ → 2KNO₂ + O₂

2KClO₃ → 2KCl + 3O₂

n_KNO3 = 2.n_O2 = 0,05 . 2 = 0,1 mol,

n_KClO3 = (2/3). n_O2 = (2/3). 0,05 = 0,1 /3 mol

M_KNO3 = 101g/mol ; M_KClO3 = 122,5 g/mol

m_KNO3 cần dùng = 0,1 x 101 = 10,1g

m_KClO3 cần dùng = 0,1 /3 x 122,5 = 4,08g.

Xem toàn bộ Giải Hóa 9: Bài 10. Một số muối quan trọng