Bài 10 trang 72 SGK Hóa 9

Bài 24: Ôn tập học kì 1

Bài 10 (trang 72 SGK Hóa 9)

Cho 1,96g bột sắt vào 100ml dung dịch CuSO₄ 10% có khối lượng riêng là 1,12 g/ml.

a) Viết phương trình hóa học.

b) Xác định nồng độ mol của chất trong dung dịch khi phản ứng kết thúc. Giả thiết rằng thể tích của dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể.

Lời giải:

a) Fe     +     CuSO₄ →     FeSO₄ +     Cu ↓

    1 mol        1 mol           1 mol        1 mol

b) n_Fe= 1,96/56 = 0,035 (mol)

m_dd CuSO₄ = V.D = 1,12.100 = 112 (g)

m_CuSO4 = (C% .m_dd) / 100 = (112.10) / 100 = 11,2 (g)

n_CuSO4 = 11,2 / 160 = 0,07 (mol)

Ta có tỉ lệ: 0,07/1 > 0,035/1 ⇒ CuSO₄ dư

 n_CuSO4 pư = n_FeSO4 = 0,035 mol ⇒ n_CuSO4 dư = 0,07 – 0,035 = 0,035 (mol)

C_{M CuSO4} dư = n / V = 0,035 / 0,1 = 0,35 (M)

C_{M FeSO4} = 0,035 / 0,1 = 0,35 (M)

Xem toàn bộ Giải Hóa 9: Bài 24. Ôn tập học kì 1