Bài 6 trang 94 SGK Hóa học 8

Bài 27: Điều chế khí oxi – Phản ứng phân hủy

Bài 6 (trang 94 SGK Hóa học 8)

Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế oxit sắt từ Fe₃O₄ bằng cách dùng O₂ oxi hóa sắt ở nhiệt độ cao.

a) Tính số gam sắt và oxi cần dùng để điều chế được 2,32g oxit sắt từ?

b) Tính số gam kali penmanganat KMnO₄ cần dùng để có được lượng oxi dùng cho phản ứng trên, biết rằng khi nung nóng 2 mol KMnO₄ thì thu được 1 mol O₂.

Lời giải:

a) Số mol oxit sắt từ: n_Fe3O4 = 2,32/(56.3 + 16.4) = 0,01 (mol).

Phương trình hóa học.

3Fe  +  2O₂    ->Fe₃O₄

3mol    2mol      1mol.

Khối lượng sắt cần dùng là: m = 56.(3.0,1/1) = 1,68(g)

Khối lượng oxi cần dùng là: m = 32.(2.0,01) = 0,64 g

b) Phương trình hóa học:

2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

2mol             1mol

n = 0,04          0,02

n_KMnO4 = 0,02.2 = 0,04 mol.

m_KMnO4 = 0,04 .158 = 6,32g.

Xem toàn bộ: Giải Hóa 8: Bài 27. Điều chế khí oxi - Phản ứng phân hủy