Bài 5 (trang 117 SGK Hóa học 8)
Cho 22,4 g sắt tác dụng với dung dịch loãng có chứa 24,5 g axit sunfuric.
a) Chất nào còn dư sau phản ứng và dư bao nhiêu gam?
b) Tính thể tích khí hiđro thu được ở đktc.
Lời giải
a) Số mol sắt là: n = 22,4/56= 0,4 (mol)
Số mol axit sunfuric là: n = 24,5/98 = 0,25 (mol)
Phương trình phản ứng:
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 ↑
1mol 1mol 1mol
0,25mol 0,25mol 0,25mol
Theo phương trình phản ứng hóa học, 0,25 mol sắt tác dụng thì cần 0,25 mol H2SO4.
Vậy, số mol sắt dư là: n dư = 0,4 – 0,25 = 0,15 (mol)
Khối lượng sắt dư là: m dư = 0,15x56 = 8,4 (g)
b) Theo phương trình phản ứng hóa học, ta có: nH2= nFe= 0,25 mol
thể tích khí hiđro thu được ở đktc là: VH2 = 0,25 x 22,4 = 5,6 (lít).
Xem toàn bộ: Giải Hóa 8: Bài 33. Điều chế khí hidro - Phản ứng thế