Bài 4 trang 79 SGK Hóa học 8

Bài 23: Bài luyện tập 4

Bài 4 (trang 79 SGK Hóa học 8)

Có phương trình hóa học sau:

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

a) Tính khối lượng canxi clorua thu được khi cho 10g canxi cacbonat tác dụng với axit clohiđric dư

b) Tính thể tích khí cacbonic thu được trong phòng thí nghiệm, nếu có 5g canxi cacbonat tác dụng hết với axit. Biết 1 mol khí ở điều kiện phòng có thể tích là 24 lít.

Lời giải:

a) Số mol canxi cacbonat tham gia phản ứng

n_CaCO3= 10/100 = 0,1 mol

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

Theo phương trình hóa học

n_CaCl2 = n_CaCO3 = 0,1 mol

Khối lượng của canxi clorua thu được

m_CaCl2 = 0,1 . (40 + 71) = 11,1g

b) Số mol canxi cacbonat tham gia phản ứng:

n_CaCO3 =5/100 = 0,05 mol

Theo phương trình hóa học: n_CO2 = n_CaCO3 = 0,05 mol

Thể tích khí CO₂ thu được là:

V_CO2 = 24 . 0,05 = 1,2 lít

Xem toàn bộ: Giải Hóa 8: Bài 23. Bài luyện tập 4