Bài 3 trang 75 SGK Hóa học 8

Bài 22: Tính theo phương trình hóa học

Bài 3 (trang 75 SGK Hóa học 8)

Có phương trình hóa học sau:

CaCO₃ → CaO + CO₂

a) Cần dùng bao nhiêu mol CaCO₃ để điều chế được 11,2 g CaO?

b) Muốn điều chế được 7 g CaO cần dùng bao nhiêu gam CaCO₃?

c) Nếu có 3,5 mol CaCO₃ tham gia phản ứng sẽ sinh ra bao nhiêu lít CO₂(đktc)?

d) Nếu thu được 13,44 lít khí CO₂ ở đktc thì có bao nhiêu gam chất rắn tham gia và tạo thành sau phản ứng?

Lời giải:

CaCO₃ → CaO + CO₂

a) Số mol CaO là: nCaO = 11,2/56 = 0,2 mol

Theo phương trình phản ứng hóa học

CaCO₃ → CaO + CO₂

0,2             0,2       0,2         (mol)

n_CaCO3 = n_CaO = 11,2/56 = 0,2 mol

Vậy cần dùng 0,2 mol CaCO₃ để điều chế CaO

b) Số mol: n_CaCO3 = n_CaO = 7/56 = 0,125 mol

Khối lượng CaCO₃ cần dùng để điều chế 7g CaO

m_CaCO3 = M . n = 100 . 0,125 = 12,5 gam

c) Theo phương trình n_CaCO3= n_CaO = 3,5 mol

Thể tích CO₂ sinh ra:

V_CO2 = 22,4 . n = 22,4 . 3,5 = 78,4 lít

d) n_CaCO3 = n_CaO = n_CO2 = 13,44/22,4 = 0,6 mol

Vậy khối lượng các chất: m_CaCO3= 0,6 . 100 = 60 gam

m_CaO = 0,6 . 56 = 33,6 gam

Xem toàn bộ: Giải Hóa 8: Bài 22. Tính theo phương trình hóa học