Bài 6 (trang 134 SGK Hóa 12)
Hỗn hợp khí X gồm hai kim loại K và Al có khối lượng 10,5 gam. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X trong nước được dung dịch A. Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào dung dịch A: lúc đầu không có kết tủa, khi thêm được 100 ml dung dịch HCl 1M thì bắt đầu có kết tủa. Tính thành phần % số mol của các kim loại trong X.
Lời giải:
K + H20 → KOH + H2. (1)
2Al + KOH + 2H2O → 2KAlO2 + 3H2. (1)
- Do X tan hết nên Al phản ứng hết, KOH dư sau phản ứng (2)
- Khi thêm HCl, ban đầu chưa có kết tủa, do:
HCl + KOH → KCl + H2O (3)
x-y mol x-y mol
- Khi HCl trung hòa hết KOH dư thì bắt đầu có kết tủa:
KAlO2 + HCl + H2O → Al(OH)3↓+ KCl (4)
- Vậy để trung hòa hết KOH dư cần 100ml dung dịch HCl 1M.
- Ta có: nHCl = nKOHdu = x−y = 0,1(mol) (5)
- Mà : 39x+27y=10,5 (6)
- Từ (5) và (6), giải hệ phương trình ta được: x = 0,2 và y = 0,1.
⇒%nK = 0,20,3.100% = 66,67%
⇒%nAl= 100% − 66,67% = 33,33%
Xem toàn bộ Giải Hóa 12: Bài 29. Luyện tập tính chất của nhôm và hợp chất của nhôm