Bài 6 trang 129 SGK Hóa 12

Bài 27. Nhôm và hợp chất của nhôm

Bài 6 (trang 129 SGK Hóa 12)

Cho 100 ml dung dịch AlCl3 1M tác dụng với 200ml dung dịch NaOH. Kết tủa tạo thành được làm khô và nung đến khối lượng không đổi cân nặng 2,55g. Tính nồng độ dung dịch NaOH ban đầu.

Lời giải:

Số mol AlCl₃ là n_AlCl3 = 0,1. 1 = 0,1 (mol)

Số mol Al₂O₃ là:

AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃ + 3NaCl (1)

0,1(mol)                0,1(mol)

2Al(OH)₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + 3H₂O (2)

0,05(mol)

2 Al(OH)3 t⁰→ Al₂O₃ + 3H₂O (3)

0,05(mol)           0,025(mol)

Theo pt (3) ta thấy n_Al(OH)3 = 2. n_Al2O3 = 2. 0,025 = 0,05 (mol)

Như vậy đã có: 0,1 - 0,05 = 0,05 (mol) Al(OH)₃ đã bị hòa tan ở pt (2)

Từ (1) và (2) số mol NaOH = 3.0,1 + 0,05 = 0,35 (mol)

Nồng độ mol/l:

Xem toàn bộ Giải Hóa 12: Bài 27. Nhôm và hợp chất của nhôm