Bài 4 trang 159 SGK Hóa 12

Bài 35. Đồng và hợp chất của đồng

Bài 4 (trang 159 SGK Hóa 12)

Đốt 12,8 gam Cu trong không khí, hòa tan chất rắn thu được trong dung dịch HNO₃ 0,5M thấy thoát ra 448ml khí NO duy nhất (đktc).

a) Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra.

b) Tính thể tích tối thiểu dung dịch HNO₃ cần dùng để hòa tan chất rắn.

Lời giải:

a) 2Cu + O₂ → 2CuO (1)

3CuO + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + H₂O (2)

CuO + 2HNO₃ → Cu(NO₃)2 + 2H₂O (3)

b)

Gọi n_Cu phản ứng = x mol ⇒ n_{Cu dư} = 0,2 – x (mol)

Theo pt (3):

⇒ 0,2 – x = 0,03 ⇒ x = 0,17 mol

Theo pt: n_CuO = n_{Cu pư} = x = 0,17 mol

n_HNO3 = 2. n_CuO + 4. n_NO = 2. 0,17 + 4. 0,02 = 0,42 mol

Vậy thể tích dung dịch HNO₃ cần dùng là:

Xem toàn bộ Giải Hóa 12: Bài 35. Đồng và hợp chất của đồng