Bài 7 trang 10 sgk Hóa 11 nâng cao

Bài 2: Phân loại các chất điện li

Bài 7 (trang 10 sgk Hóa 11 nâng cao)

Cân bằng sau tồn tại trong dung dịch: CH₃COOH ↔ H⁺ + CH₃COO^-

Độ điện li α của CH₃COOH sẽ biến đổi như thế nào?

a) Khi nhỏ vào vài giọt dung dịch HCl.

b) Khi pha loãng dung dịch.

c) Khi nhỏ vào vài giọt dung dịch NaOH.

Lời giải:

Xét cân bằng: CH₃COOH ↔ H⁺ + CH₃COO^-

Khi nhỏ vào vài giọt HCl nồng độ [H⁺] tăng ⇒ cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch tạo CH₃COOH ⇒ số mol H⁺và CH₃COO^- điện li ra ít

⇒ α giảm.

b) Khi pha loãng dung dịch, các ion dương và ion âm ở cách xa nhau hơn nên ít có điều kiện để va chạm vào nhau để tạo lại phân tử ⇒ α tăng.

Vậy V tăng ⇒ C = n/V giảm và KA không đổi

⇒ K_A/C tăng ⇒ α tăng.

c) Khi nhỏ vào vài giọt dung dịch NaOH, ion OH^-điện li ra từ NaOH sẽ lấy H⁺:

H⁺ + OH^- → H₂O,

Suy ra nồng độ H⁺ gảm ⇒ cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận ⇒ số mol H⁺ và CH₃COO^- điện li ra nhiều ⇒ α tăng.

Tham khảo toàn bộ: Giải Hóa 11 nâng cao