Bài 2 trang 16 SGK Hóa 11 nâng cao

Bài 3: Axit, bazơ và muối

Bài 2 (trang 16 SGK Hóa 11 nâng cao)

Thế nào là bazơ một nấc và nhiều nấc, axit một nấc và nhiều nấc, hidroxit lưỡng tính, muối trung hòa, muối axit? Lấy các Ví dụ và viết phương trình điện li của chúng trong nước.

Lời giải:

a) Axit nhiều nấc

- Những axit khi tan trong nước có thể phân li nhiều nấc ra ion H⁺ là các axit nhiều nấc.

Có axit 1 nấc và axit nhiều nấc

- Ví dụ:

HBr → H⁺ + Br^{- :} axit 1 nấc

H₃PO₄ ↔ H⁺ + H₂PO₄^- ;

H₂PO₄^- ↔ H⁺ + HPO₄^2- ;

HPO₄^2- ↔ H⁺ + PO₄^3- ;

H₃PO₄ là axit ba nấc.

b) Bazơ nhiều nấc

- Những bazơ khi tan trong nước mà phân tử phân li nhiều nấc ra ion OH^- là các bazơ nhiều nấc.

Có bazơ 1 nấc và bazơ nhiều nấc

- Ví dụ:

KOH → K⁺ + OH^-

KOH là bazơ một nấc.

Cu(OH)₂ ↔ Cu(OH)⁺ + OH^- ;

Cu(OH)⁺ ↔ Cu²⁺ + OH^- ;

Cu(OH)₂ là bazơ 2 nấc.

c) Hidroxit lưỡng tính

Hidroxit lưỡng tính là những chất khi tan trong nước vừa có thể phân li theo kiểu axit, vừa có thể phân li theo kiểu bazơ.

- Ví dụ:

Zn(OH)₂ ↔ Zn²⁺ + 2OH^- : Phân li theo kiểu bazơ

Zn(OH)₂ ↔ 2H⁺ + ZnO₂^2- : Phân li theo kiểu axit

d) Muối trung hòa

Muối trung hòa là muối mà anion gốc axit không còn khả năng phân li ra ion H⁺

- Ví dụ: KCl, K₂SO₄, Na₂CO₃.

K₂SO₄ → 2K⁺ + SO₄^2-

e) Muối axit

Muối axit là muối mà anion gốc axit của muối vẫn có khả năng phân li ra ion H⁺.

- Ví dụ: KHCO₃, LiH₂PO₄ , NaHSO₄.

KHCO₃ → K⁺ + HCO₃^-

HCO₃^- → H⁺ + CO₃^2-

Tham khảo toàn bộ: Giải Hóa 11 nâng cao