Bài 6 trang 75 SGK Hóa 11

Bài 16: Hợp chất của Cacbon

Bài 6 (trang 75 SGK Hóa 11)

Nung 52,65 g CaCO₃ ở 100⁰C và cho toàn bộ lượng khí thoát ra hấp thụ hết vào 500,0 ml dung dịch NaOH 1,800M. Hỏi thu được những muối nào? Muối khối lượng là bao nhiêu? Biết rằng hiệu suất phản ứng nhiệt phân CaCO₃ là 95%.

Lời giải: 

CaCO₃  → CaO + CO₂

nCO₂ = nCaCO₃ = 52,65/100,0 = 0,5265 (mol)

nCO₂ thực tế thu được:

nCO₂ = 00,5265 x 95/100 = 0,5 (mol)

Ta có: nNaOH = 0,5 x 1,8 = 0,9 (mol)

Tỉ lệ số mol giữa NaOH và CO₂: 1 < nNaOH/nCO₂ = 0,9/0,5 < 2

Do đó, phản ứng tạo thành hỗn hợp hai muối: NaHCO₃ và Na₂CO₃

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

a            2a           a

NaOH + CO₂ → NaHCO₃

b             b           b

Ta có hệ

a + b = 0,5 và 2a + b = 0,9

=> a = 0,4 (mol) và b = 0,1 (mol)

Từ đó tính được khối lượng NaHCO₃ là 8,4g và khối lượng của Na₂CO₃ là 42,4g

Xem toàn bộ Giải Hóa 11: Bài 16. Hợp chất của Cacbon