Bài 6 trang 45 SGK Hóa 11

Bài 9: Axit nitric và muối nitrat

Bài 6 (trang 45 SGK Hóa 11)

Khi hòa tan 30,0 g hỗn hợp đồng và đồng (II) oxit trong 1,50 lít dung dịch axit nitric 1,00 M (loãng) thấy thoát ra 6,72 lít nitơ monoaxit (đktc). Xác định hàm lượng phần trăm của đồng (II) oxit trong hỗn hợp, nồng độ mol của đồng (II) nitrat và axit nitric trong dung dịch sau phản ứng, biết rằng thể tích dung dịch không thay đổi.

Lời giải:

nNO = 6,72/22,4 = 0,300 (mol)

nHNO₃ = 1,00 x 1,5 = 1,5 (mol)

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O (1)

Theo (1) ta tính được nCu = 0,45 mol => mCu = 28,8 gam

nHNO₃ = 1,2 mol

nCu(NO₃)₂ = 0,45 mol

mCuO = 30 gam – 28,8 gam = 1,2 gam => nCuO = 0,015 mol

CuO + 2HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂O (2)

Theo (2) ta tính được  nHNO₃ là 0,030 mol,

nCu(NO₃)₂ là 0,015 mol

Phần trăm khối lượng CuO: % mCuO  = 1,2/30 . 100% = 4,0 %

Từ (1) và (2) ta tính được số mol HNO₃ dư là 0,27 mol.

Nồng độ mol HNO₃ sau phản ứng: 0,18 M

Nồng độ mol của Cu(NO₃)₂: 0,31 M

Xem toàn bộ Giải Hóa 11: Bài 9. Axit nitric và muối nitrat