Bài 7 (trang 217 SGK Hóa 10 nâng cao)
Cho 0,1 mol CaCO3(r) vào bình chân không dung tích 1 lít để thực hiện phản ứng sau:
CaCO3 (r) -> CaO(r) + CO2(k);
Ở nhiệt độ 820oC, hằng số cân bằng KC = 4,28.10-3
Ở nhiệt độ 880oC, hằng số cân bằng KC = 1,06.10-2.
Tính hiệu suất chuyển hóa CaCO3 thành CaO và CO2 (%CaCO3 bị phân hủy) khi đạt đến trạng thái cân bằng ở hai nhiệt độ trên. So sánh các kết quả thu được hãy rút ra kết luận và giải thích.
Lời giải:
Phản ứng xảy ra: CaCO3 (r) ⇌ CaO(r) + CO2(k); K = [CO2].
+ Ở nhiệt độ 820oC: KC = 4,28.10-3, do đó [CO2] = 4,28.10-3 (mol/l)
+ Ở nhiệt độ 880) o C: KC = 1,06.10-2, do đó [CO2] = 1,06.10-2 (mol/l)
Vậy ở nhiệt độ cao hơn, lượng CaO, CO2 tạo thành theo phản ứng nhiều hơn, nghĩa là ở nhiệt độ cao hơn hiệu suất chuyển hóa CaCO3 thành CaO và CO2 lớn hơn.
Giải thích: Phản ứng nung vôi là phản ứng thu nhiệt. Cân bằng phản ứng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.
Tham khảo toàn bộ: Giải Hóa 10 nâng cao