logo

Bài 1 trang 82 SGK Hóa 10 nâng cao


Bài 19: Luyện tập về liên kết ion. Liên kết cộng hóa trị. Lai hóa các obitan nguyên tử

Bài 1 (trang 82 SGK Hóa 10 nâng cao)

Trình bày nội dung của quy tắc bát tử. Vận dụng quy tắc bát tử để giải thích sự hình thành liên kết ion trong các phân tử: LiF, KBr, CaCl2.

Lời giải:

Quy tắc bát tử: các nguyên tử của các nguyên tố có khuynh hướng liên kết với các nguyên tử khác để đạt được cấu hình bền vững của các khí hiếm với 8 electron (hoặc 2 e đối với heli) ở lớp ngoài cùng.

Liên kết ion trong các phân tử:

+ LiF: Cấu hình electron: Li (Z = 3): 1s22s1

F (Z =9): 1s22s22p5

Nguyên tử Li nhường 1 e tạo ion dương Li+. Nguyên tử F có 7 electron lớp ngoài cùng nên nhận thêm 1 electron của Li tạo ion F-, hình thành liên lết giữa Li+ và F-: LiF

+ KBr: Cấu hình electron: K ( Z= 11): 1s2 2s2 2p6 3s1

Br (Z= 35): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5

Nguyên tử K nhường 1 electron tạo ion K+. Nguyên tử Br nhận thêm 1 electron của K tạo thành Br-, thành liên kết giữa K+ và Br: KBr

+ CaCl2: cấu hình electron: Ca (Z = 20): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

Cl (Z = 17): 1s2 2s2 2p6 32 3p5

Nguyên tử Ca nhường thêm 2 electron tạo ion dương Ca2+,mỗi nguyên tử Cl nhận thêm 1 electron của Ca tạo thành ion Cl-, hình thành liên kết giữa Ca2+ và Cl-:CaCl2.

Tham khảo toàn bộ: Giải Hóa 10 nâng cao

icon-date
Xuất bản : 04/02/2021 - Cập nhật : 05/02/2021