Bài thực hành số 2. Tính chất hóa học của khí clo và hợp chất của clo

Bài 27: Bài thực hành số 2. Tính chất hóa học của khí clo và hợp chất của clo

Nội dung thí nghiệm và cách tiến hành -Viết tường trình:

1. Điều chế khí clo. Tính tẩy màu của khí clo ẩm

Hiện tượng: Có khí màu vàng lục bay ra. Giấy màu ẩm bị mất màu

16HCl + 2KMnO₄ → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂

Cl₂ + H₂O -> HCl + HClO.

2. Điều chế axit clohiđric

Hiện tượng: Có khí bay lên ở bình cầu. Giấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ.

Phương trình phản ứng: NaCl(rắn) + H₂SO₄ → NaHSO₄ + HCl

3. Bài tập thực nghiệm phân biệt các dung dịch

Phân biệt 3 dung dịch mất nhãn: HCl, NaCl, HNO₃.

Đánh số thứ tự ống nghiệm, trích mẫu thử

Dùng quỳ tím, chất làm quỳ đổi đỏ là HCl.

Dùng dung dịch AgNO₃ nhận biết được dung dịch HCl vì tạo kết tủa AgCl màu trắng.

Kết luận: Ống 1 chứa NaCl.

Ống 2 chứa HCl.

Ống 3 chứa HNO₃.