Bài 6 trang 119 SGK Hóa 10 

Bài 26: Luyện tập nhóm halogen

Bài 6 (trang 119 SGK Hóa 10)    

Có những chất sau: KMnO₄, MnO₂, K₂Cr₂O₇ và dung dịch HCl.

a) Nếu các chất oxi hóa có khối lượng bằng nhau thì chọn chất nào có thể điều chế được lượng khí clo nhiều hơn?

b) Nếu chất oxi hóa có số mol bằng nhau thì chọn chất nào có thể điều chế được lượng khí clo nhiều hơn?

Hãy trả lời bằng cách tính toán trên cơ sở của các phương trình phản ứng.

Lời giải:

a) Giả sử lấy lượng mỗi chất là 10 gam

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O (1)

2KMnO₄ + 16HCl → 2MnCl₂ + 2KCl + 8H₂O + 5Cl₂ (2)

K₂Cr₂O₇ + 14HCl → 2CrCl₃ + 2KCl + 7H₂O + 3Cl₂ (3)

nMnO₂ = 10/87 mol.

nKMnO₄ = 10/158 mol.

nK₂Cr₂O₇ = 10/294 mol.

Ta có: 10/63,2 > 10/87 > 10/98.

Vậy dùng KMnO₄ điều chế được nhiều Cl₂ hơn.

b) Nếu lấy số mol các chất bằng n mol

Theo (1) nMnO₂ = nCl₂

Theo (2) nCl₂ = 5/2 nKMnO₄ =2,5n.

Theo (3) nCl₂ = 3nK₂Cr₂O₇ =3n.

Ta có: 3n > 2,5n > n.

Dùng K₂Cr₂O₇ được nhiều Cl₂ hơn.

Tham khảo toàn bộ: Giải Hóa 10