FeSO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O | Hoàn thành PTHH

Câu hỏi: Hoàn thành PTHH sau: FeSO₄ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O 

Trả lời:

2FeSO₄ + 2H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 2H₂O

Cùng Top lời giải tìm hiểu thêm về axit sunfuric H2SO4 nhé!

1. Axit Sulfuric là gì?

- Axit Sulfuric có tên gọi bắt nguồn từ tiếng Pháp là acide sulfurique.

- Axit sunfuric – H₂SO₄, là một chất lỏng sánh như dầu, không màu, không mùi, không bay hơi, nặng gần gấp 2 lần nước (H₂SO₄ 98% có D = 1,84 g/cm³). Nó là một axit vô cơ mạnh và khả năng hòa tan hoàn toàn trong nước theo bất kỳ tỷ lệ nào.

- Đặc biệt, hoàn toàn không tìm thấy H₂SO₄ tinh khiết trên Trái Đất, do áp lực rất lớn giữa axít sulfuric và nước. Ngoài ra, axít sulfuric là thành phần của mưa axít, được tạo thành từ điôxít lưu huỳnh trong nước bị ôxi hoá, hay là axít sulfuric bị ôxi hoá.

Công thức phân tử: H₂SO₄

2. Tính chất vật lý của H₂SO₄

Axit sunfuric có một số tính chất vật lý đặc trưng sau:

+ Axit sunfuric tinh khiết là một chất lỏng không màu, không mùi

+ Mật độ 1,84 g / cm³ và nhiệt độ sôi là 336 °C.

+ Độ nóng chảy 10.371°C.

+ Trọng lượng phân tử: 98.078

+ Độ nhớt động học: 0,021 Pas (25°C)

+ Nó có thể được trộn với nước ở bất kỳ tỷ lệ nào, đồng thời giải phóng rất nhiều nhiệt để làm cho nước sôi.

+ Axit sunfuric có điểm sôi và độ nhớt cao hơn do liên kết hydro mạnh hơn trong các phân tử của nó.

3. Tính chất hóa học của axit sunfuric H₂SO₄

a, Axit sunfuric loãng

Axit sunfuric là một axit mạnh, hóa chất này có đầy đủ các tính chất hóa học chung của axit như:

+ Axit sunfuric H₂SO₄ làm chuyển màu quỳ tím thành đỏ. 

+ Tác dụng với kim loại đứng trước H (trừ Pb) tạo thành muối sunfat.

 Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

+ Tác dụng với oxit bazo tạo thành muối mới (trong đó kim loại giữ nguyên hóa trị) và nước .

FeO + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂O

+ Axit sunfuric tác dụng với bazo tạo thành muối mới và nước.

H₂SO₄ + NaOH → NaHSO₄ + H₂O

H₂SO₄­ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

+ H₂SO₄ tác dụng với muối tạo thành muối mới (trong đó kim loại vẫn giữ nguyên hóa trị) và axit mới.

Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + CO₂

H₂SO₄ + 2KHCO₃ → K₂SO₄ + 2H₂O + 2CO₂

b, Axit sunfuric đặc

*Cách pha loãng H₂SO₄

Axit sunfuric đặc có tính axit mạnh, oxi hóa mạnh với tính chất hóa học nổi bật như:

+ Tác dụng với kim loại: Khi cho mảnh Cu vào trong H₂SO₄ tạo ra dung dịch có màu xanh và có khí bay ra với mùi sốc.

Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

+ Tác dụng với phi kim tạo thành oxit phi kim + H₂O + SO₂

C + 2H₂SO₄ → CO₂ + 2H₂O + 2SO₂ (nhiệt độ)

2P + 5H₂SO₄ → 2H₃PO₄ + 5SO₂ + 2H₂O

+ Tác dụng với các chất khử khác.

2FeO + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O

+ H₂SO₄ còn có tính háo nước đặc trưng như đưa H₂SO₄ vào cốc đựng đường, sau phản ứng đường sẽ bị chuyển sang màu đen và phun trào với phương trình hóa học như sau.

C₁₂H₂₂O₁₁ + H₂SO₄ → 12C + H₂SO₄.11H₂O

4. Những điều cần chú ý khi bản quản Và sử dụng H₂SO₄

– Những điều cần chú ý khi bản quản:

+ Lưu trữ H₂SO₄ bằng bồn nhựa, phi nhựa, không được chứa trong các bồn được làm bằng chất lượng nhôm, thiếc, inox và kẽm vì những chất liệu đó sẽ bị H₂SO₄ ăn mòn rất mạnh.

+ Tránh để gần các kim loại, kim loại nhẹ, các chất có tính axit đẻ tránh gây cháy nổ như Acid nitric, HIC,… gây nguy hiểm.

– Những điều cần chú ý khi sử dụng H₂SO₄:

+ Khi đun nóng sẽ xuất hiện khí SO₂ và SO₃, đây là những khí rất độc hại.

+ H₂SO₄ rất nguy hiểm, bắn vào da có thể gây bỏng nặng, bắn vào mắt có thể bị mù, các vật liệu bằng giấy, vải sẽ bị cháy.

+ Khi pha loãng H₂SO₄ tuyệt đối không cho nước vào mà lphari luôn luôn cho từ từ H₂SO₄ vào nước.

+ Khi làm lạnh sẽ chuyển thành dạng rắn những tinh thể H₂SO₄ nóng chảy ở 10.94 độ. tuy nhiên, H₂SO₄ lỏng dễ có thể chậm đông không hóa rắn ở dưới 0 độ.

+ Nhiệt độ 30 – 40 độ, bắt đầu bốc khói và khi đun tiếp sẽ tạo ra hơi SO₃. Bắt đầu sôi ở 290 độ và nhiệt đột sẽ tăng nhanh cho tới khi ngừng giải phóng SO₃, còn chứa 98.3% H₂SO₄ và sôi ở 338 độ.

+ H₂SO₄ đặc hấp thụ cực kỳ mãnh liệt hơi ấm do đó là một chất làm khô tốt, áp suất hơi nước trên H₂SO₄ là 0.003 mmHg.