Đề kiểm tra 1 tiết Hóa 11 Chương 1 - Đề 1
Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1 - Đề 1
Đề số 1
I. Phần trắc nghiệm (4 điểm).
Mỗi câu đúng 0,5 điểm
Câu 1: Dãy chất nào sau đây là chất điện li mạnh:
|
A. HCl, BaSO4, NH4Cl |
B. HNO3, H2S, Ba(OH)2 |
|
C. Al(OH)3, HCl, KOH |
D. KOH, NH4Cl, FeCl3 |
Câu 2: Dung dịch X tác dụng với dung dịch NaOH tạo ra khí mùi khai. Dung dịch X là
|
A. dd NaHCO3 |
B. dd NH4Cl |
C. dd FeCl2 |
D. dd H2S |
Câu 3: Muối nào sau đây là muối axit?
|
A. Na2CO3 |
B. K3PO4 |
C. KHS |
D. Al2(SO4)3 |
Câu 4: Dung dịch nào sau đây làm quỳ tím chuyển đỏ
|
A. NaCl |
B. K2SO4 |
C. H2SO4 |
D. Na2CO3 |
Câu 5: Tính pH của dung dịch X gồm: HCl 0,005M, H2SO4 0,0025M. Coi H2SO4 bị điện li hoàn toàn.
|
A. 0 |
B. 1 |
C. 2 |
D. 3 |
Câu 6: Dung dịch có pH = 9, khi cho quỳ tím vào dung dịch này, quỳ tím sẽ chuyển sang màu nào.
A. màu đỏ B. màu xanh C. màu vàng D. màu tím
Câu 7: Giá trị pH của dung dịch H2SO4 0,05 M là:
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
Câu 8: Nồng độ của ion H+ sau khi trộn 100 ml dung HCl 0,1M với 100 ml dung dịch H2SO4 0,05M là:
A. 0,2 M B. 0, 1M C. 0,075 M D. 0,01 M
II. Phần tự luận (6 điểm)
Câu 1 (2 điểm). Viết phương trình phân tử và ion rút gọn.
a. Mg(OH)2 ↓ + HCl →
b. FeCl2 + Ba(OH)2 →
Câu 2 (2 điểm) Trộn 200ml dd NaOH 0,2M với 300 ml dd Ba(OH)2 0,075M. Tính pH của dd sau khi trộn?
Câu 3 (2 điểm) Trộn 200ml dd NaOH 0,3M với 300 ml dd H2SO4 0,075M. Tính pH của dd sau phản ứng?
Đáp án và thang điểm
* Phần trắc nghiệm.
Mỗi câu đúng được 0,5 điểm
|
Câu |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
|
Đáp án |
D |
B |
C |
B |
C |
B |
A |
B |
* Phần trắc nghiệm.
|
Câu |
Nội dung |
Điểm |
|
1 |
a. Mg(OH)2 ↓ + HCl → MgCl2 + H2O Ion rút gọn: Mg(OH)2 + H+→ Mg2+ + H2O b. FeCl2 + Ba(OH)2 → Fe(OH)2 ↓ + BaCl2 Ion rút gọn: Fe2+ +2OH- → Fe(OH)2 |
0,5 0,5 0,5 0,5 |
|
2 |
VX = 500ml nOH- = 2 nBa(OH)2 = 2.0,3. 0,075 = 0,045 mol nOH- =nNaOH = 0,2.0,2 = 0,04 mol Sau khi trộn: nOH- = 0,085 mol [H+] = 0,17 M pH = 13,2 |
0,5 0, 5
0,5 0,5 |
|
3 |
Ta có : nOH- = nNaOH = 0,06 mol nH+ = 2nH2SO4 = 0,045 mol PT: H+ + OH- → H2O Vậy sau phản ứng OH- dư. nOH- dư = 0,06 – 0,045 = 0,015 mol [OH-]dư = 0,03 M pH = 14 + lg[OH-]= 12,48 |
0,25 0,25
0,5
0,5 0,5 |
Tham khảo toàn bộ: Đề kiểm tra, đề thi Hóa 11 học kì 1
Xem thêm các bài cùng chuyên mục
CÔNG TY TNHH TOP EDU
Số giấy chứng nhận đăng kí kinh doanh: 0109850622, cấp ngày 09/11/2021, nơi cấp Sở Kế Hoạch và Đầu tư Thành phố Hà Nội
