Công thức cấu tạo H2S

Câu hỏi: Công thức cấu tạo H₂S

Trả lời:

Công thức cấu tạo H₂S là:

Cùng Top lời giải tìm hiểu thêm về H₂S nhé.

1. H₂S là gì?

♦ Khí H₂S hay khí Hiđro sunfua không màu, có mùi trứng thối và nặng hơn không khí  (d ≈ 1,17). Hóa lỏng ở nhiệt độ −60⁰C và hóa rắn ở −86⁰C.

♦ H₂s có tan trong nước không: Khí H₂S có thể tan trong nước, H₂S có độ tan  S = 0,38g/100g H₂O ở mức nhiệt 20⁰C và  1atm

2. Tính chất vật lý

- Hiđro sunfua (H₂S) là chất khí rất độc, không màu, mùi trứng thối, nặng hơn không khí.

- Hóa lỏng ở -60^oC, hóa rắn ở -86^oC.

- Độ tan trong nước S = 0,38g/100g H₂O (ở 20^oC, 1atm).

3 . Tính chất hóa học

3.1.Tính axit yếu

- Hiđro sunfua tan trong nước tạo thành dung dịch axit rất yếu (yếu hơn axit cacbonic), có tên là axit sunfuhiđric  (H₂S).

- Axit sunfuhiđric tác dụng với kiềm tạo nên  2  loại muối: muối trung hòa, như  Na₂S  chứa ion  S²⁻  và muối axit như  NaHS  chứa ion  HS⁻.

3.2. Tính khử mạnh

Trong hợp chất  H₂S, nguyên tố lưu huỳnh có số oxi hóa thấp nhất là  −2. Khi tham gia phản ứng hóa học, tùy huộc vào bản chất và nồng độ của chất oxi hóa, nhiệt độ,...mà nguyên tố lưu huỳnh có số oxi hóa −2 (S⁻²)   có thể bị oxi hóa thành lưu huỳnh tự do (S⁰), hoặc lưu huỳnh có số oxi hóa +4 (S⁺⁴), hoặc lưu huỳnh có số oxi hóa +6 (S⁺⁶). Vì vậy, hiđro sunfua có tính khử mạnh.

Các thí dụ sau đây chứng minh cho tính khử của hiđro sunfua.

- Hidrosunfua tác dụng với oxi:

+ Dung dịch axit sunfuhiđric tiếp xúc với không khí, nó dần trở nên vẩn đục màu vàng, do oxi của không khí đã oxi hóa H₂S  thành S⁰:

2H₂S + O₂ → 2H₂O +2S

- Ở nhiệt độ cao, khí H₂S cháy trong không khí với ngọn lửa xanh nhạt, H₂S bị oxi hóa thành SO₂:

Nếu không cung cấp đủ không khí hoặc ở nhiệt độ không cao lắm thì H₂S bị oxi hóa thành S⁰:

- Clo có thể oxi hóa H₂S  thành H₂SO₄:

H₂S  +  4Cl₂+  4H₂O  →  H₂SO₄ + 8HCl

4. Trạng thái tự nhiên, điều chế

4.1. Trạng thái tự nhiên

 - Trong tự nhiên, hiđro sunfua có trong một số nước suối, trong khí núi lửa, khí thoát ra từ chất protein bị thối rữa,...

4.2. Điều chế

 - Trong công nghiệp không sản xuất hiđro sunfua. Trong phòng thí nghiệm điều chế bằng phản ứng của dung dịch axit clihiđric với sắt  (II)  sunfua:

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S↑

5. Tính chất của muối sunfua

- Muối sunfua của các kim loại nhóm IA, IIA (trừ Be) như Na2S, K2S tan trong nước và tác dụng với các dung dịch axit HCl, H₂SO₄ loãng sinh ra khí H₂S:

Na₂S + 2HCl → 2NaCl + H₂S↑

- Muối sunfua của một số kim loại nặng như PbS, CuS, ... không tan trong nước, không tác dụng với dung dịch HCl, H₂SO₄ loãng.

- Muối sunfua của những kim loại còn lại như ZnS, FeS, ... không tan trong nước, nhưng tác dụng với dung dịch HCl, H₂SO₄ loãng sinh ra khí H₂S:

ZnS + 2H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂S↑

- Một số muối sunfua có màu đặc trưng: CdS màu vàng, CuS, FeS, Ag₂S, ... màu đen.