BaSO4 là chất điện li mạnh hay yếu?

Lời giải chuẩn nhất cho câu hỏi: “BaSO₄ là chất điện li mạnh hay yếu?” và phần kiến thức mở rộng thú vị về BaSO₄ do Top lời giải biên soạn là tài liệu hay dành cho các bạn học sinh và các thầy cô giáo tham khảo

Trả lời câu hỏi: BaSO₄ là chất điện li mạnh hay yếu?

- BaSO₄ là chất điện li mạnh

- BaSO₄ là chất ít tan trong nước ⇒ tan bao nhiêu thì điện li bấy nhiêu

- Do đó không có phương trình điện li

Kiến thức tham khảo về BaSO₄

1. Tính chất vật lý

– BaSO₄ ở dạng tinh thể rắn, màu trắng, không mùi và không tan được trong nước.

– Hợp chất Bari sunphat được xem là một chất điện li yếu.

– Khối lượng phân tử của Bari Sunfat là 233,38 g/mol

– Tỷ trọng là 4.49 g/cm³

– Độ nóng chảy là 1.580 độ C

– Điểm sôi vào khoảng 1.600 độ C

- Trong BaSO₄, ion SO₄ có tính oxi hoá mạnh nên cần đun nóng BaSO₄ với chất khử mạnh C ở nơi có nhiệt độ cao để chuyển thành BaS. BaS (là muối tan trong nước và axit mạnh bởi là muối của axit yếu và bazơ mạnh)

BaSO₄ + 2C (nhiệt độ cao) → BaS + 2CO₂

- Bari sunphat trên thực tế là một loại muối có kết cấu rất vững chắc và khó có thể hoà tan được với bất kỳ chất nào. Tuy nhiên, nếu cho nó vào với dung dịch H₂SO₄ đặc với nồng độ rơi vào khoảng 97-98% thì muối Ba(HSO₄)₂ sẽ được tạo thành nhưng có tỉ lệ rất nhỏ và đây là phản ứng thuận nghịch. Hay nói khác hơn là bari sunfat chỉ bị hòa tan với một lượng rất nhỏ.

- Tuy tan rất ít và hầu như không tan trong nước nhưng BaSO₄ lại có thể tan được trong: natri hexametaphotphat, EDTA

BaSO₄ (rắn) + (EDTA + 2OH^-) → (BaY) (tan) + SO₄^2-

2. Tính chất hóa học

- Bari sunphat có thể tác dụng với H₂SO₄ đậm đặc. 

H₂SO₄ + BaSO₄ → Ba(HSO₄)₂

          (đậm đặc) (thể rắn) (dung dịch pha loãng)

- Bari Sunfat khi nung có thể bị khử một phần do Cacbon:

BaSO₄ + 2C → BaS + 2CO₂↑

- BaSO₄ có thể phản ứng với muối theo phương trình sau:

BaCl₂ + Na2SO₄ → 2NaCl + BaSO₄

- BaSO₄ có thể bị nhiệt phân bởi nhiệt:

2 BaSO₄ → 2 BaO + O₂ + 2SO₂