Bài 5 trang 198 sgk Hóa 12 nâng cao

Bài 40: Sắt

Bài 5 (trang 198 sgk Hóa 12 nâng cao):

Hòa tan 58 gam muối CuSO₄.5H₂O trong nước, được 500 ml dung dịch.

Tính nồng độ mol của dung dich CuSO₄ đã pha chế.

Cho dần mạt sắt đến dư vào dung dịch trên. Trình bày hiện tượng quan sát được và giải thích. Viết phương trình hóa học dạng phân tử và dạng ion rút gọn. Cho biết vai trò của các chất tham gia phản ứng.

Khối lượng kim loại sau phản ứng tăng hay giảm là bao nhiêu gam?

Lời giải:

1 mol CuSO₄.5H₂O (250 g) -> 1 mol CuSO₄ (160 g)

=> 58 g CuSO₄.5H₂O ->  0,232 mol CuSO₄

CM CuSO₄ = 0,232 : 0,5 = 0,464 M

b.Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Hiện tượng: mạt sắt tan dần, màu xanh của dung dịch nhạt dần có chất rắn màu đỏ xuất hiện

Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu

Fe là chất khử, Cu²⁺ là chất oxi hóa

Theo phương trình phản ứng:

1 mol Fe(56) phản ứng với 1 mol CuSO₄ tạo ra 1 mol Cu(64) khối lượng tăng 8 g.

=> Fe phản ứng với 0,232 mol CuSO₄ tạo ra 1 mol Cu(64) khối lượng tăng 1,856 g.

Tham khảo toàn bộ: Giải Hóa 12 nâng cao