Bài 4 trang 202 sgk Hóa 12 nâng cao

Bài 41: Một số hợp chất của Sắt

Bài 4 (trang 202 sgk Hóa 12 nâng cao):

Hòa tan 10 gam FeSO₄ có lẫn tạp chất là Fe₂(SO₄)₃ trong nước, được 200 cm³ dung dịch. Mặt khác, 20 cm³ dung dịch này được axit hóa bằng H₂SO₄ loãng đã làm mất màu tím của 25 cm³ dung dịch KMnO₄ 0,03 M

Viết phương trình hóa học dạng ion rút gọn và cho biết vai trò của ion Fe²⁺ và ion MnO_4-?

Có bao nhiêu mol ion Fe²⁺ tác dụng với 1 mol MnO_4-

Có bao nhiêu mol Fe²⁺ tác dụng với 25 cm³ dung dịch KMnO₄ 0,03 M

Có bao nhiêu gam ion Fe²⁺ trong 200 cm³ dung dịch ban đầu?

Tính phần trăm theo khối lượng của FeSO₄ tinh khiết?

Lời giải:

5Fe²⁺ + MnO_4- + 8H⁺ → 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O

Fe²⁺ là chất khử

MnO_4- là chất oxi hóa

Để tác dụng với 1 mol MnO_4- cần 5 ml Fe²⁺

nKMnO₄ = 0,025.0,03 = 7,5.10-4 (mol)

nFe²⁺ = 5.nMnO_4- = 3,75. 10-3 (mol) trong 20 cm3

Số mol Fe²⁺ trong 200 cm3 là 3,75.10-3.10 = 0,0375 mol

→ mFe²⁺ = 0,0375.56 = 2,1 (g)

mFeSO₄ tinh khiết = 0,0375.152 = 5,7 gam

%FeSO₄ = 5,7 : 10 x 100 = 57%

Tham khảo toàn bộ: Giải Hóa 12 nâng cao