Axit sunfuric loãng Không tác dụng với kim loại nào dưới đây

Câu hỏi: Axit sunfuric loãng Không tác dụng với kim loại nào dưới đây?

A. Al 

B.Fe        

C.Mg       

D.Ag.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Ag là kim loại đứng sau H trong dãy điện hóa nên không phản ứng được với dd H₂SO₄ loãng

Cùng Top lời giải tìm hiểu về Axit Sunfuric loãng nhé

A. Tính chất vật lí

- H₂SO₄ là chất lỏng, nhớt, nặng hơn nước, khó bay hơi và tan vô hạn trong nước.

- H₂SO₄ đặc hút nước mạnh và tỏa nhiều nhiệt nên khi pha loãng phải cho từ từ axit đặc vào nước mà không làm ngược lại vì có thể gây bỏng. H₂SO₄ có khả năng làm than hóa các hợp chất hữu cơ.

B. Tính chất hóa học

I.Tính chất hóa học của H₂SO₄

H₂SO₄ loãng là một axit mạnh, có đầy đủ các tính chất hóa học chung của axit:

- Làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ.

- Tác dụng với kim loại đứng trước H (trừ Pb) → muối sunfat (trong đó kim loại có hóa trị thấp) + H₂

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

Chú ý:

n_H2 = n_H2SO4

m_muối = m_{kim loại} + m_H2SO4 - m_H2 = m_{kim loại} + 96n_H2

- Tác dụng với oxit bazơ → muối (trong đó kim loại giữ nguyên hóa trị) + H₂O

FeO + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂O

Chú ý:

n_H2SO4 = n_H2O = n_{O (trong oxit)}

m_muối = m_oxit + m_H2SO4 - m_H2O = m_oxit + 98n_H2SO4 - 18n_H2O  

= m_oxit + 80n_H2SO4 = m_oxit + 80n_{(O trong oxit)}

- Tác dụng với bazơ → muối + H₂O

H₂SO₄ + NaOH → NaHSO₄ + H₂O

H₂SO₄­ + 2NaOH → Na2SO₄ + 2H₂O

(phản ứng của H₂SO₄ với Ba(OH)₂ hoặc bazơ kết tủa chỉ tạo thành muối sunfat).

Cu(OH)₂ + H₂SO₄ → CuSO₄ + 2H₂O

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2H₂O

- Tác dụng với muối → muối mới (trong đó kim loại giữ nguyên hóa trị) + axit mới

Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + CO₂

H₂SO₄ + 2KHCO₃ → K₂SO₄ + 2H₂O + 2CO₂

Chú ý: Thường dùng phương pháp tăng giảm khối lượng khi giải bài tập về phản ứng của axit sunfuric với muối.

II. Công thức H₂SO₄

Công thức 1: Tính khối lượng muối sunfat thu được khi hòa tan hết 1 hoặc hỗn hợp kim loại (trước hiđro) bằng H₂SO₄(loãng) tạo H₂

m  =  m_hh  +  96 * n_H2

Công thức 2 : Tìm kim loại khi cho m (gam) kim loại(trước hiđro) tác dụng H₂SO₄ (loãng) giải phóng  H₂.

(a= số oxi hóa thấp của kim loại = số e kim loại nhường = hóa trị thấp của kim loại  )

Công thức 3:

– (Số mol e trao đổi : Số mol sản phẩm khử = 2) hay (Số mol mol H₂SO₄ : Số mol e trao đổi = 1)  => Sản phẩm khử là SO₂

– (Số mol e trao đổi : Số mol sản phẩm khử = 6) hay (Số mol mol H₂SO₄ : Số mol e trao đổi = 2/3)  => Sản phẩm khử là S

– (Số mol e trao đổi : Số mol sản phẩm khử = 8) hay (Số mol mol H₂SO₄ : Số mol e trao đổi = 5/8)  => Sản phẩm khử là H₂S

Công thức 4: Tính khối lượng m (gam) muối sunfat thu được khi hòa tan hết m(gam) 1 hoặc hỗn hợp oxit kim loại bằng H₂SO₄(loãng).

m   =   m_oxit   +  80 * n_H2SO4

III. Cách pha loãng axit H₂SO₄ ( axit sunfuric )

Khi chúng ta vào phòng thí nghiệm thì thì trong bất kỳ chai axit H₂SO₄ đậm đặt nào hoặc là sách dạy học đều ghi rõ dòng chữ cảnh báo là không được đổ NƯỚC vào AXIT SUNFURIC

=> Vậy nên bạn phải chú ý điều này không bao giờ được đổ nước vào axit H₂SO₄ đậm đặc, bởi vì nó sẽ làm bạn bị thương khi làm thí nghiệm hoặc ngoài thực tế

Vì sao lại như vậy:

Axit H₂SO₄ gặp nước sẽ lập tức phản ứng, tỏa nhiệt lớn, bắn tung tóe gây tai nạn cho chúng ta, bắt buộc bạn phải đổ axit từ từ vào nước

Khi đổ axit từ từ vào nước, axit sẽ nặng hơn nước và chìm xuống bên dưới, phản ứng sẽ được thực hiện dưới đáy của chai và sẽ không bắn tung tóe lên mặt nước.

IV. Cách pha loãng axit sunfuric ( Axit H₂SO₄ ) An toàn

Để pha loãng Axit được an toàn , đảm bảo không xảy ra tai nạn cho người thực hiện thì bắt buộc ta phải nắm vững các tiêu chuẩn an toàn cũng như MSDS của Axit H₂SO₄ này

Khi pha loãng axit thì ta phải cho từ từ axit sunfuric vào nước, vì axit sunfuric là loại axit háo nước, khi vào trong H₂O axit H₂SO₄ sẽ phản ứng ngay lập tức.

Lượng pha loãng : Lượng pha loãng bao nhiêu thì tùy thuộc vào việc chúng ta muốn pha loãng bao nhiêu lít H₂SO₄. Bên dưới tôi đã hướng dẫn bài toán tính toán cho các bạn tính một các dễ dàng nhé

V. Những điều chú ý thêm khi pha loãng Axit

+ Không được sử dụng bình thủy tinh để pha loãng axit, chúng ta nên dùng bình nhựa để pha loãng nhé , vì bình thủy tinh có thể vỡ trong quá trình pha loãng, gây ảnh hưởng nghiêm trọng đến người pha chế

+ Không được để Axit Sunfuric tiếp xúc trực tiếp với da và mắt, vì nhiệt lượng tỏa ra rất cao 20kcal sẽ gây cho da bị phỏng, nếu vào mắt thì xem như chúng ta mất đi giác quan .

+ Khi pha loãng axit cần mang các bảo hộ lao động như găng tay chống axit, tạp dề, mặt nạ phòng độc, để bảo vệ cá nhân chúng ta khỏi tác nhân nguy hại từ axit sunfuric

VI. Hướng dẫn tính toán số lít nước cần để pha loãng axit sunfuric

Có một số bạn hỏi tôi cách tính thể tích nước cần pha ( ví dụ muốn pha axit sunfuric đậm đặc từ 98 độ về 40 độ thì cần bao nhiêu lit nước ) bài toán này cực kỳ dễ dàng đối với học sinh, nhưng đối với chúng ta, bỏ qua lâu nên quên và tôi sẽ đưa ra một ví dụ giúp bạn hiểu dễ hơn nhé

Hỏi: Có 200ml dung dịch axit H₂SO₄ đậm đặt 98% (D=1.84g/ml) muốn pha loãng H₂SO₄ trên thành H₂SO₄ 40% thì cần bao nhiêu lít nước H₂O ?

Cách tính số lít nước cần để pha chế

Phương pháp đường chéo

mH₂SO₄ = 200×1.84 = 368g

Nói chung là có rất nhiều cách làm, tùy bạn mà áp dụng thôi như trên cũng là một cách giúp bạn giải

VII. Ứng dụng của axit Sunfuric

Axit sunfuric là một trong những chất quan trọng trong ngành công nghiệp như là

+ Hóa nhuộm

+ Xử lý nước

+ Luyện kim

+ Làm các sản phẩm dân dụng hàng ngày ….